17．向次氯酸鈣溶液中通入一定量SO2，可能出現(xiàn)的離子方程式為（　�。�
A．Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+
B．Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl-+2H++SO42-
C．Ca2++3ClO-+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl-+6H++2SO42-
D．Ca2++3ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl-

分析 A．鈣離子與次氯酸根離子不符合配比；
B．氫原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．二氧化硫過量，則次氯酸酸根離子完全被還原；
D．當(dāng)二氧化硫少量時(shí)，只還原部分次氯酸根離子．

解答 解：A．次氯酸鈣與二氧化硫反應(yīng)當(dāng)二氧化硫足量時(shí)，離子方程式：2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO4 2-，故A錯(cuò)誤；
B．氫原子個(gè)數(shù)不守恒，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫過量，則次氯酸酸根離子完全被還原，離子方程式：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)二氧化硫少量時(shí)，只還原部分次氯酸根離子，離子方程式：Ca2++3ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于反應(yīng)物用量有關(guān)離子反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某飽和有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）3gA中所含氫元素和碳元素的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．
（3）若核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰，且強(qiáng)度之比為3：3：2，請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列．如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第3列元素種類最多
C．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5
D．第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．Co（Ⅲ）的八面體配合物CoClm•nNH3，若1mol 配合物與足量AgNO3溶液作用生成1mol AgCl沉淀，則m、n的值是（　�。�
A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=3，n=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“CCS技術(shù)”是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所產(chǎn)生的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一．一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程如圖所示（部分物質(zhì)及條件未標(biāo)出）：

（1）CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步轉(zhuǎn)化，也叫CH4的不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
（2）第二步的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．相同溫度下，若在2L密閉容器中CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為0.5mol•L-1，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為32.8kJ，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）工業(yè)上可用上述轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇，其反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．現(xiàn)將1mol CO2和3molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，（見圖2）下列說法正確的是BD．
A．若保持溫度不變，當(dāng)容器中的n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若保持溫度不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（T1、T2均大于300℃），平衡常數(shù)、：K（T1）＜K（T2）
D．若保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，再向容器中充入1molCO2和3molH2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）的值將升高
（4）某同學(xué)按如圖3所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol•L-1硫酸銅溶液．當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL時(shí)，另一電極增重mg（m＜12.8）
①裝置Ⅰ中H+向a（填“a”或“b”）極移動(dòng)；b極上的電極反應(yīng)式為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為$\frac{11200m}{{V}_{1}}$（用含m和V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．堿金屬元素按原子序數(shù)增大，依次為：鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr，放射性元素）．請回答：
（1）常溫常壓下，將一定量鋰單質(zhì)投入到一定量重水中，鋰完全反應(yīng)，產(chǎn)生1.6g氣體，過濾得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液．則得到的澄清溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為5.3mol/L．
（2）鈉鉀合金許多特殊反應(yīng)中有著非常重要的應(yīng)用．取59.80g鈉鉀合金和一定量四氯化碳在一定條件下恰好完全反應(yīng)，制造出5.40g納米級金剛石粉末．則該鈉鉀合金中鈉元素和鉀元素的質(zhì)量比為1：3．

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9．加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O
當(dāng)煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時(shí)，吸收率最高．
lm3煙氣含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
計(jì)算：
（1）為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）．
（2）1m3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí)，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速．計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中，正確的是 （　　）
A．構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵
B．在結(jié)構(gòu)相似的情況下，原子晶體中的共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高
C．某分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大
D．分子晶體中只存在分子間作用力而不存在任何化學(xué)鍵，所以其熔、沸點(diǎn)一般較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝是比較成熟和完善的先進(jìn)工藝，該工藝中銅的回收率達(dá)到7.98%，金、銀等黃金屬的回收率都超過97%，其反應(yīng)爐工業(yè)流程如圖所示．

（1）該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需干燥、磨細(xì)，煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，在氣一液一固三相高溫“乳化液”中，爐料很快熔化并迅速反應(yīng)，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，該工藝體現(xiàn)綠色化學(xué)的學(xué)科思想
（2）該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投科需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不再需要投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是放熱反應(yīng)
（3）此法主要用于冶煉黃銅礦（主要成分：CuFeS2）經(jīng)過反應(yīng)爐充分煅燒后，最終化合態(tài)的銅生成固相Cu和氣相SO2，請寫出冶煉黃銅礦過程中三個(gè)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
（4）從放銅琉口放出的銅硫中還含有鐵和硫，用吹練法出去鐵和硫是火法冶煉組銅的最后一道工序，吹練過程分為兩個(gè)階段，第一階段是使鐵氧化造渣，主要反應(yīng)為：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2；第二階段是時(shí)前面工藝余下的CuS氧化成組銅，主要反應(yīng)為：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析錯(cuò)誤的是BC（填答案選項(xiàng)的序號(hào)）
A．反應(yīng)②的氧化劑只有O2
B．硫元素在反應(yīng)①和②中均被氧化
C．反應(yīng)①和②中都有共價(jià)鍵的破壞和新共價(jià)鍵的形成
（5）如圖渣包中的爐渣含有FeO3、FeO、SiO2等，從以下提供的試劑中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)爐渣中的FeO提供的試劑：KMnO2溶液、KSCN溶液、稀硫酸、稀鹽酸
所選試劑是：稀硫酸KMnO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色
（6）“氧氣底吹熔煉”工藝在造硫熔煉過程中，可以做到不需要配煤燃料，以黃銅礦（純度為0.90，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為98%）為銅，處理1噸黃銅礦可減排CO2200kg，若年產(chǎn)20萬噸銅，則每年可減排CO25.34×104萬噸（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位小數(shù)）

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