Question

13．元素周期表中第 VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素位置為第二周期ⅦA．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點         
b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCI}$KClO₃晶體
①已知：I中有可燃氣體生成，完成反應的化學方程式NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑
②II中轉化的基本反應類型是置換反應，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號）．
②B→A+C反應的熱化學方程式為3 ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

Answer 1

分析 （1）與氯元素同族的短周期元素為F元素；
（2）非金屬性單質氧化性越強，元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、單質與氫氣反應難易程度、元素化合時化合價等可以判斷元素非金屬性強弱，熔點屬于物理性質，不能比較元素非金屬性強弱，氫化物酸性也不能比較非金屬性強弱；
（3）①電解氯化鈉溶液生成NaClO₃，同時有可燃氣體生成，該氣體為氫氣；
②利用溶解度不同得到氯酸鉀，反應中物質相互交換成分，屬于復分解反應；
（4）①D微粒中Cl元素化合價為+7，結合離子所帶電荷等于各元素化合價之和計算；
②B→A+C發(fā)生反應：3 ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反應熱△H=生成物總能量-反應物總能量，注意離子為溶液狀態(tài)，進而書寫熱化學方程式．

解答 解：（1）與氯元素同族的短周期元素為F元素，處于周期表中：第二周期ⅦA，故答案為：第二周期ⅦA；
（2）a．單質的熔點屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故a錯誤；
b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性越強，元素的非金屬性越強，故b正確；
c．氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，故c正確；
d． 氫化物的酸性不能比較非金屬性強弱，如HF屬于弱酸、HCl屬于強酸，為F元素非金屬性強于Cl的，故d錯誤，
故選：bc；
（3）①電解氯化鈉溶液生成NaClO₃，同時有可燃氣體生成，該氣體為氫氣，反應方程式為：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑，
故答案為：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑；
②反應中物質相互交換成分，屬于復分解反應；室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體，可以析出氯酸鉀晶體，
故答案為：置換反應；室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體；
（4）①D微粒中Cl元素化合價為+7，則+7-x×（-2）=-1，解得x=4，故D為 ClO₄^-，故答案為：ClO₄^-；
②B→A+C發(fā)生反應：3 ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，根據(jù)離子能量可知，反應熱△H=53kJ/mol+2×0kJ/mol-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，故反應熱化學方程式為：3 ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol，
故答案為：3 ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol．

點評 本題屬于拼合型題目，涉及元素周期表與元素周期律、電解原理、基本反應原理、熱化學方程式書寫等，是對學生綜合能力的考查，難度不大．