)氮元素的化合價較多，負價態(tài)氮與正價態(tài)氮之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時會有氮氣產(chǎn)生。下面是甲、乙兩位學生提出的兩種制備少量氮氣的實驗方案(箭頭表示氣體的流向)。

甲：空氣→堿石灰→紅磷(點燃)→水→銅粉(灼熱)→集氣瓶

乙：NH4NO2(加熱)→濃硫酸→鎂粉(灼熱)→集氣瓶(提示：NH4NO2N2↑+2H2O)

回答下列問題：

（1）甲、乙兩位學生的實驗方案是否能制氮氣?

甲　　　　、乙　　　　(填“能”或“不能”)。

（2）具體說明不能制取氮氣的原因并糾正(若兩種方案都能制氮氣，此小題不用回答) 　 。

（3）甲方案中堿石灰和乙方案中濃硫酸可否交換位置?說明理由： 

　 。

 

（1）能　不能 （2）因為N2和Mg反應(yīng)生成Mg3N2，不應(yīng)通過灼熱鎂粉

（3）不能；甲方案中堿石灰除干燥空氣外，還要吸收空氣中的CO2，而濃硫酸只能吸水而不能吸收CO2

【解析】

試題分析：空氣通過各物質(zhì)的目的和最終結(jié)果如下表：

 

堿石灰

紅磷

水

銅粉

集氣瓶

目

的

除空氣中的CO2

和水蒸氣

除空氣中

的O2

除生成的

P2O5

除殘余的O2

得到純凈

的N2

所以甲學生的實驗方案能制氮氣。在乙學生的實驗方案中，制得的氮氣經(jīng)過濃硫酸后，水蒸氣被吸收；通過灼熱的鎂粉后，N2可以和Mg反應(yīng)生成Mg3N2，所以乙學生的實驗方案不能制氮氣。

甲方案中堿石灰的作用是除空氣中的CO2和水蒸氣，而乙方案中濃硫酸只能吸水而不能吸收CO2，所以甲方案中堿石灰和乙方案中濃硫酸的位置不能交換。

考點：氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化

 

練習冊系列答案
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A． 固體氯化鈉溶于水 B． 冰經(jīng)加熱變成水蒸氣

C． 氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣 D． 氯化氫溶于水

 

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下列敘述正確的是　(　　)

A．直徑在1～100 nm之間的粒子稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．膠體粒子很小，可以透過半透膜

 

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A．全部 B．①②③⑤ C．①②④ D．只有①③

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）4.2.1氮的氧化物 題型：選擇題

事實上，很多非金屬氧化物在一定條件下都能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如Na2O2+SO2====Na2SO4，2Na2O2+2SO3====2Na2SO4+O2。據(jù)此，你認為下列反應(yīng)方程式中正確的是　(　　)

①2Na2O2+2N2O5====4NaNO3+O2↑

②Na2O2+2NO2====2NaNO2+O2

③2Na2O2+2N2O3====4NaNO2+O2

④Na2O2+N2O4====2NaNO3

A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①④

 

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A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2

C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2

 

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A．6∶1　　　B．3∶1　　　C．2∶1　　　D．1∶2

 

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X　　　　、Y　　　　、Z　　　　;試劑甲　　　,試劑乙　　　　。

(2)寫出上述各步反應(yīng)①～⑤的離子方程式:

①　 ;

②　 ;

③　 ;

④　 ;

⑤　 。

 

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