【題目】已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-181.5 kJ/mol。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進行NO的分解。若用、分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是

A.B.C.D.無法確定

【答案】C

【解析】

從機理圖可以看出,首先狀態(tài)①中,NO被吸附到催化劑表面,狀態(tài)②為NO變成N原子和O原子,這個過程需要吸收能量,③狀態(tài)為N原子和N原子結(jié)合變成N2,O原子和O原子結(jié)合變成O2,這個過程為成鍵過程,需要放出能量,則從整個反應(yīng)過程來看,反應(yīng)是2NON2+O2,此反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)焓變△H0,可見生成物狀態(tài)時,體系能量最低,能量狀態(tài)最低的是③;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

2)反應(yīng)開始至5min,Z的平均反應(yīng)速率為__________;

3)反應(yīng)開始至5min,正反應(yīng)速率逐漸______;(填“增大”“減小”)逆反應(yīng)速率逐漸______,(填“增大”“減小”)5minZ的物質(zhì)的量不再改變,原因是下列的________;

A.正逆反應(yīng)都停止了

B.正反應(yīng)速率為零

C.正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.逆反應(yīng)速率為零

4)下列措施一定能使正反應(yīng)速率增大的是______。

A.升高溫度 B.降低溫度

C.增大Y的濃度 D.減少Z的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程,有關(guān)說法錯誤的是()

A.在實驗室進行氧化操作時,加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等

B.堿化操作時,加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中,可溶性有機質(zhì)可形成沉淀

C.因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素,所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘

D.在實驗室進行過濾操作時,需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

1裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 填序號。B的作用是

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液

2連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先 填I(lǐng)或Ⅱ

Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C

3實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,.該反應(yīng)證明氨氣具有 性.

4該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 填裝置序號

5氨氣極易溶于水,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂,請根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題。

1)海水提取鎂要用到海灘上的貝殼,貝殼煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)母液中加入石灰乳反應(yīng)的離子方程式為__

3)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)ClMgO,而MgO的熔沸點非常高,達到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以,用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式___。

4)在以上提取鎂的過程中,沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是__。

A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題:

1)小蘇打可用于中和過多的胃酸,該反應(yīng)的離子方程式為:___。

2)向蔗糖中加入濃硫酸時,蔗糖變黑,體積膨脹,變成海綿狀的炭。蔗糖變黑,說明濃硫酸具有__性,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,說明濃硫酸具有___性。

3NO2___色的有毒氣體,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___

4)用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4,有如下幾個操作:

①計算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4稀釋。

②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有__、__填儀器名稱。

③下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__填寫序號

A.未洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH11molCuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是( )

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3

C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)0.1molCH4 的質(zhì)量為__________,分子數(shù)為__________(用NA表示,下同),原子總數(shù)為_________。

(2)500 mL 0.2 mol·L1Ba(NO3)2溶液中,NO3的物質(zhì)的量的濃度為______________,離子總數(shù)為_____________。

(3)22 .2g某二價金屬的氯化物中含有0 .4mol Cl,此氯化物的摩爾質(zhì)量為________,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為__________。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由O2O3組成的混合氣體11.2 L,質(zhì)量為20g。此混合物的平均摩爾質(zhì)量是________,混合物中O2O3的體積之比是__________。

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