Question

下列說法中，不正確的是（　�。�

• A、恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A₂（g）+B₂（g）?2A₂B（g）；△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡后，加熱會使逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
• B、在常溫下，用惰性電極電解飽和Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃溶液的濃度不變
• C、使用催化劑能夠改變反應(yīng)歷程，增大反應(yīng)物分子的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率
• D、放熱或熵增過程自發(fā)進(jìn)行的可能性比吸熱或熵減過程要大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,焓變和熵變,電解原理

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：A．升高溫度，平衡向吸熱方向移動；
B、飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)；
C、催化劑能夠改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)所需的活化能；
D、判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)的依據(jù)△H-△S?T＜0．

解答： 解：A．恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A₂（g）+B₂（g）?2A₂B（g）；△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆方向移動，所以會使逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A正確；
B、用惰性電極電解飽和Na₂CO₃溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，所以水減少時，會析出晶體，而溶液的濃度不變，故B正確；
C、催化劑能夠改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快，但是不會增大反應(yīng)物分子的接觸面積，故C錯誤；
D、判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)的依據(jù)△H-△S?T＜0，放熱時△H＜0，熵增時△S＞0，反應(yīng)更容易發(fā)生，所以放熱或熵增過程自發(fā)進(jìn)行的可能性比吸熱或熵減過程要大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了溫度對平衡的影響、電解原理的應(yīng)用、催化劑對反應(yīng)的影響、反應(yīng)自發(fā)性的判斷，題目側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況，難度不大．