【題目】下列事實(shí)中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B. H2、I2(g)、HI組成的平衡體系,加壓后顏色加深

C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

【答案】B

【解析】

試題勒夏特列原理:如果改變影響平衡的1個(gè)條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行。適用范圍:所有的平衡體系。A.開啟啤酒瓶后,壓強(qiáng)減小,氣體的溶解度減小,因此瓶中馬上泛起大量泡沫,可以用勒夏特列原理解釋,錯(cuò)誤;BH2I22HI是體積不變的可逆反應(yīng),加壓后平衡不移動(dòng),碘單質(zhì)的濃度增大,顏色變深,不能用勒夏特列原理解釋,正確;C.飽和食鹽水中含有大量的氯離子,氯氣溶于水存在可逆反應(yīng):Cl2+H2OHClO+H++Cl-,相當(dāng)于增加了生成物氯離子的濃度,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氯氣溶解量減小,可以勒夏特列原理解釋,錯(cuò)誤。D.使用過量的空氣,增大氧氣的濃度,平衡2SO2+O22SO3向正反應(yīng)移動(dòng),可以提高二氧化硫的利用率,能用勒夏特列原理解釋,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO370%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(選填序號)

(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________

(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:

①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液、哿蚯杌浫芤骸、芷芳t溶液、菟嵝愿咤i酸鉀溶液

Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號)試劑的試管內(nèi),再加入________(選填一個(gè)序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號)試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)硒常用作光敏材料,基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布圖為__________;與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有__________種;SeO3的空間構(gòu)型是_______________。

(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________________________________。

(3)鎳能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是__________________σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____________。

(4)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物,向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成5.74g白色沉淀,則該配合物的化學(xué)式為_____________,中心離子的配位數(shù)為________________。

(5)已知:r(Fe2+)61pm,r(Co2+)65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3CoCO3,實(shí)驗(yàn)測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3,原因是__________________________________

(6)某離子型鐵的氧化物晶胞如下圖所示,它由X、Y組成,則該氧化物的化學(xué)式為________________________。已知該晶體的密度為dg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該品體的晶胞參數(shù)a=_______pm(用含dNA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為COH2,對減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

1)已知CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H=+248kJ·mol1S310J mol-1·K-1,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍為____

2)在密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)一般會選用P41250℃進(jìn)行合成,請解釋其原因___________。

②在壓強(qiáng)為P3、1000℃的條件下,該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)Y,則用CO表示該反應(yīng)的速率為_____,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。

3COH2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2 (g)來制取

①在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認(rèn)定已達(dá)平衡狀態(tài)的是________

A.體系壓強(qiáng)不再變化 BH2、COH2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1

C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體中H2O的百分含量保持不變

②在某體積可變的密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì),2min時(shí)達(dá)到平衡,測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s),如果此時(shí)對體系加壓,平衡向__________(”)反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡后,氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A. 此過程中鐵被腐蝕

B. 此過程中電子從Fe移向Cu

C. 正極電極反應(yīng)式為:2H+2e===H2

D. 此過程中還涉及反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請根據(jù)下圖所示,回答下列問題:

1Y的化學(xué)式為_________,檢驗(yàn)Y所用的試劑是________________

2W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是_______(填序號)。

aNa2S + S bNa2SO3 + S cNa2SO3 + Na2SO4dSO2 + Na2SO4

4)將XSO2混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏加德羅定律

實(shí)

驗(yàn)

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡,

試管中出現(xiàn)渾濁

測得ΔHΔH1ΔH2的和

H2O2的體積比約為21

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 電子由低能級躍遷至較高能級時(shí),可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

C. NH3CH4的中心原子都是sp3雜化

D. SO2CO2都是直線形分子,其中心原子都是sp雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說法不正確的是(

A. HX為弱酸

B. M點(diǎn)c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)

C. P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合,呈酸性

D. N點(diǎn)的溶液中通入HClpH=7:c(Na) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)

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