【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(見(jiàn)下圖):
(1)反應(yīng)原理:用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)制備裝置類型:固體+液體氣體
(3)凈化方法:用___________________除去HCl,再用濃硫酸除去水蒸氣。
(4)收集方法:________________法或排飽和食鹽水法。
(5)尾氣吸收:用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收,不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。
(6)驗(yàn)滿方法:將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口,觀察到__________________,則證明已集滿;或?qū)駶?rùn)的_________________靠近盛Cl2的試劑瓶口,觀察到試紙先變紅后褪色,則證明已集滿。
【答案】飽和食鹽水 向上排空氣 Ca(OH)2溶解度小,溶液濃度低,吸收不完全 試紙立即變藍(lán) 藍(lán)色石蕊試紙
【解析】
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取,濃鹽酸具有揮發(fā)性,可用飽和食鹽水吸收HCl氣體,而降低氯氣的溶解度;濃硫酸為干燥氯氣,吸收水蒸氣;氯氣的密度大于空氣,則用向上排空氣法收集;氯氣有毒,則用NaOH溶液吸收。
(3)用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體,再用濃硫酸除去水蒸氣;
(4)氯氣的密度大于空氣,可用向上排空氣法收集或排飽和食鹽水收集;
(5)氯氣有毒,用強(qiáng)堿溶液吸收,由于氫氧化鈣的溶解度較小,導(dǎo)致溶液的濃度小,不能完全吸收過(guò)量的氯氣,則不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣;
(6)氯氣與KI溶液反應(yīng),生成單質(zhì)碘,而碘遇到淀粉,淀粉顯藍(lán)色,可觀察到淀粉試紙變藍(lán);若用石蕊試紙時(shí),氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸,石蕊遇到鹽酸,顯紅色,再與次氯酸反應(yīng),石蕊被氧化,紅色褪去。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知甲為恒溫、恒壓容器,乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2,初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,下列措施中可行的是 ( )
A.向甲容器中充入一定量的氦氣
B.向乙容器中充入一定量的N2
C.升高乙容器的溫度
D.增大甲容器的壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-,欲除去其中的Cu2+、SO42-,設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示:
下列說(shuō)法不正確的是
A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a 為Na2CO3,試劑b為BaCl2
C.流程圖中,操作x為過(guò)濾D.試劑c為鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是
A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為:
C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.某主族元素的電離能I1~I7數(shù)據(jù)如表所示(單位:kJ/mol),可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅣA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示:
核磁共振氫譜顯示A有兩種峰,且峰面積之比為1∶1。
已知:CH3CH2CH===CH2CH3CHBrCH===CH2
CH3CHO+CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH===CHCHO+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)簡(jiǎn)式為__________,G中官能團(tuán)的名稱為___________。
(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是____________________。
(3)有學(xué)生建議,將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H+)代替O2,老師認(rèn)為不合理,原因是_______________。
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并標(biāo)出反應(yīng)類型:
K→L:________________,反應(yīng)類型:________。
(5)F是M的同系物,比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種。(不考慮立體異構(gòu))
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基
(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無(wú)機(jī)原料任選)。________
請(qǐng)用以下方式表示:AB…目標(biāo)產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鈉的化合物說(shuō)法正確的是( )
A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體
B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3
C. 灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,一定沒(méi)有K+
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合,保持,、與混合液的的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.
B. b點(diǎn),
C. a、b、c三點(diǎn),c點(diǎn)時(shí)水電離出的最大
D. 點(diǎn)過(guò)程中,可能存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為l molL-1 的鹽酸和NH4Cl溶液,將溫度和pH 傳感器與溶液相連,往瓶中同時(shí)加入過(guò)量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法,正確的是
A.P點(diǎn)溶液:c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)
B.反應(yīng)劇烈程度:NH4Cl >HCl
C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)?/span>MgCl2發(fā)生水解
D.1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2作為綠色氧化劑被應(yīng)用于廢水處理、造紙和化學(xué)合成等行業(yè)。
(1)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=-135.8kJ·mol-1
①H2(g)與O2(g)的反應(yīng)中,在熱力學(xué)上更有利的產(chǎn)物是__,原因是__。
②常溫下,H2O2分解的熱化學(xué)方程式為__。
(2)我國(guó)科學(xué)家使用Ag9團(tuán)簇作催化劑,研究H2O2的合成。各步驟的活化能和反應(yīng)熱,如表所示,利用計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過(guò)渡態(tài),表示被催化劑吸附的物種)。
Ag9團(tuán)簇上生成H2O2的活化能Ea和反應(yīng)熱
步驟 | 過(guò)渡態(tài) | Ea/kJmol-1 | / kJmol-1 | |
A | Ag9O2+H2 Ag9OOH | TS1 | 74.1 | +68.7 |
B | H—Ag9OOH+ H2H—Ag9—HH2O2 | TS2 | 108.7 | -27.2 |
C | H—Ag9—H+ O2HOOAg9—H | TS3 | 78.4 | -75.4 |
D | HOOAg9—HAg9H2O2 | TS4 | 124.7 | +31.3 |
①通過(guò)降低步驟___(填字母)的能壘(活化能),可以較大幅度提高合成反應(yīng)的速率。
②反應(yīng)歷程中2到3斷裂的化學(xué)鍵為___(填序號(hào))。
A.O2中的氧氧鍵 B.H2中的氫氫鍵 C.Ag9OOH中的氧氫鍵
(3)利用陰陽(yáng)極同步放電產(chǎn)生H2O2和過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]的原理如圖所示。陽(yáng)極上放電的離子是___,陰極的電極反應(yīng)式為___。
(4)常溫下,H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1,c(H2O2)隨時(shí)間變化如下表:
C(H2O2) (mgL-1) | 10000.0 | 8000.0 | 4000.0 | 2000.0 | 1000.0 |
分解時(shí)間(s) | 0 | 7 | 23 | 39 | 55 |
①當(dāng)c(H2O2)=8000.0mg·L-1時(shí),v=__mg·L-1·s-1;
②當(dāng)c(H2O2)降為5000.0mg·L-1時(shí),分解時(shí)間為___s。
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