8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對(duì)照，可測(cè)定新制氯水的pH值
C．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
D．受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理

分析 A．苯的密度小于水，溶有苯的有機(jī)層在上層；
B、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值；
C．乙酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀，淀粉與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)；
D．受酸腐蝕應(yīng)該涂弱堿性物質(zhì)．

解答 解：A．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液在混合液上層，應(yīng)該從分液漏斗的上口放出，故A錯(cuò)誤；
B．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀，淀粉與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，故C正確；
D．受酸腐蝕應(yīng)涂碳酸氫鈉，而不是酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、pH試紙、葡萄糖的檢驗(yàn)以及危險(xiǎn)處理等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：10B．1：5C．1：20D．1：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．準(zhǔn)確量取24.00 mL的液體可選用量筒或滴定管
B．配制0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5
D．高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA（HA為弱酸）與NaA混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小
B．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中c（H+）/c（CH3COO-） 的值減小
C．某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，溶液中各種離子濃度的關(guān)系為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點(diǎn)：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由紫色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色
B．通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)速率
C．潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)南驴诜懦觯貜?fù)2～3次
D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，滴定管尖嘴部分在滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡，則測(cè)定結(jié)果將偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C 元素有多種化合價(jià)，且常溫下C 元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C 兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A 元素質(zhì)子數(shù)的4 倍．
（1）寫出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace 等人獲得了極具理論研究意義的B4 氣態(tài)分子．B4 分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B 吸收167kJ 的熱量，生成1mol B≡B 放出942kJ 熱量．試寫出由B4 氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882 kJ/mol．
（3）由B、C 兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C 兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X 遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X 的結(jié)構(gòu)式為，X 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（4）B2H4 是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶猓篐2B-BH2+H2O??H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
C．原溶液中一定含有Na2SO4 和NaOH
D．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．Ca（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．20℃時(shí)，Ca（OH）2溶解度大于30℃時(shí)，Ca（OH）2的溶解度
B．30℃時(shí)，Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2的Ksp不變
C．30℃時(shí)，Ca（OH）2的Ksp等于3.2×10-5
D．20℃時(shí)，向Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量CaO固體并維持溫度不變，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)B．氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)
C．稀硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)D．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)

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