Question

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：                           ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以         （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有                           ，其濃度由大到小的順序?yàn)?u>                           ，氨水的濃度a       0.01 mol·L^-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是        

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管；

B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

Answer 1

⑴Ag^＋＋ H₂O  AgOH ＋H^＋   （2分）抑制（1分）

⑵OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－（2分）  c(Cl^－)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^－) （2分）   ＞（1分）⑶AB （2分）