【題目】下列說法正確的是( )
A.高錳酸鉀溶液中,、、、葡萄糖分子能夠大量共存
B.向含有的溶液中通入,充分反應(yīng)的離子方程式:
C.某溫度下,的與混合溶液,一定存在
D.,已知,在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的時(shí),
【答案】B
【解析】
A.酸性溶液中高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,葡萄糖具有還原性,能被高錳酸鉀氧化,葡萄糖分子不能夠大量存在,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.含的溶液中通入3molCl2,由于還原性,氯氣先和亞鐵離子反應(yīng),,反應(yīng)需要氯氣物質(zhì)的量為2mol,剩余后與溴離子反應(yīng),,1molCl2只消耗2molBr-,結(jié)合定量關(guān)系書寫離子方程式,選項(xiàng)B正確;
C.某溫度下,pH=7的與混合溶液不一定成中性,溶液中不一定存在,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.25℃,當(dāng)溶液的時(shí),溶液中氫氧根離子濃度,,,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH–CHO)中的手性碳原子數(shù)為4
B.氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8
C.的中心離子配位數(shù)為6
D.碘晶體中碘分子的排列方向種數(shù)為4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,廢氣的處理已成為研究的熱點(diǎn),圖1是以為主要原料的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。
(1)關(guān)于侯氏制堿法,回答下列問題:
①寫出的電子式______。
②實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式______。
③由侯氏制堿法獲得分為兩步:
I.
II.______。
(2)尿素是重要的氮肥,請(qǐng)寫出由生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式______。
(3)催化加氫制取汽油過程中發(fā)生如下反應(yīng):
已知:在一定溫度下,10L的密閉容器中,通入和,反應(yīng)過程如圖2所示,回答下列問題:
①計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。
②下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
單位時(shí)間內(nèi),的減少量等于CO的生成量
反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
混合氣體中的濃度不再發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈__________色,因?yàn)?/span>_________。
(2)向已加入NaOH溶液的1中再加入過量稀硫酸,則溶液呈__________色,因?yàn)?/span>__________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡____________________,溶液顏色將____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較,不正確的是()
A.元素的價(jià)電子數(shù)總等于所在族的族序數(shù)
B.NaOH晶體中陽離子和陰離子數(shù)目相等
C.CsCl晶體中每個(gè)周圍緊鄰的和每個(gè)周圍緊鄰的個(gè)數(shù)相等
D.中的N原子數(shù)與配位鍵數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)工業(yè)上常用鋁土礦冶煉金屬鋁。
①鋁土礦的主要成分為和,其中屬于____________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物;
②冶煉過程中需要用到氨,氨溶于水所得溶液呈____________(填“酸性”或“堿性”);
③利用金屬活動(dòng)性的不同,可以采用不同的冶煉方法,制取單質(zhì)鋁應(yīng)采取_____________(填“熱還原法”或“電解法”)。
(2)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為:,一定條件下,將和置于的密閉容器中,后測(cè)得為。
①用表示該反應(yīng)的速率為___________;
②其他條件不變時(shí),再通入,該反應(yīng)的速率將_____________(填“增大”或“減小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)閱讀下列材料,回答下列小題
將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一種重要的化工原料,用途十分廣泛,除用于化學(xué)工業(yè)外,還非常廣泛應(yīng)用于肥料、非堿性清潔劑、護(hù)膚品、油漆添加劑與炸藥的制造等方面。
【1】關(guān)于濃硫酸的說法正確的是
A.易揮發(fā)
B.見光分解
C.密度比水的小
D.常溫下能使鋁片鈍化,濃硫酸作氧化劑
【2】稀硫酸可以用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣,反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,該反應(yīng)的反應(yīng)類型說法正確的是
A.化合反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)
【3】在其他條件不變的情況下,欲提高硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率,可以采用的措施有
A.選用顆粒更大的鋅粒
B.升高反應(yīng)溫度
C.用98%濃硫酸來代替稀硫酸反應(yīng)
D.加入硫酸鉀溶液
【4】下列反應(yīng)中,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A.S+O2SO2
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.C+CO22CO
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。R是宇宙中含量最多的元素,X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子內(nèi)層所有能級(jí)均已填滿電子。X元素的基態(tài)原子的核外電子分布在三個(gè)能級(jí)上,且每個(gè)能級(jí)上排布了相同的電子數(shù)。Y與X同周期,且Y與X的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)相同。Z的周期數(shù)比X的周期數(shù)多2,Z的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)Z元素的價(jià)電子排布式為____________。
(2)R2Y可與Z的正二價(jià)離子形成一種復(fù)雜離子[Z(R2Y)4]2+,[Z(R2Y)4]2+的幾何構(gòu)型是______;將[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中,逐滴加入氨水直至過量,出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。
(3)X與R可形成一種化學(xué)式為X3R4的不穩(wěn)定化合物,是一種話性中間體,X3R4分子中3個(gè)X原子成直線排列,中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當(dāng)X3R4分子中的4個(gè)R原子被其他4個(gè)不同種類元素的原子取代時(shí),形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。
(4)下列排列方式中,通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號(hào))。Z的晶體中,Z原子的配位數(shù)為________。
A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA
(5)Z與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,若晶體密度為ag.cm-3,則Z與F(氟)最近距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡(jiǎn),1pm=1.0×10-12m)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.X電極連接電源正極
B.M為陰離子交換膜
C.Y電極反應(yīng)式為
D.制備2.4gLiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L
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