Question

8．在下圖裝置中，裝置A的燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，裝置C的直玻管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃，在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學(xué)式是SO₃，裝置E中NaOH的作用是吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O，由于SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以從裝置E中排出的氣體還應(yīng)當(dāng)含有O₂（填化學(xué)式）．事實(shí)上，B裝置還可以用來控制進(jìn)入C裝置直玻管的反應(yīng)物的用量，你認(rèn)為控制的原理是與圓底燒杯相接導(dǎo)管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1．

Answer 1

分析 由圖可知，A中發(fā)生Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑可制取二氧化硫，B中濃硫酸干燥氣體，在C中發(fā)生2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃，D中冷卻得到晶體為SO₃，最后E中NaOH溶液吸收尾氣，以此來解答．

解答 解：由圖可知，A中發(fā)生Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑可制取二氧化硫，B中濃硫酸干燥氣體，在C中發(fā)生2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃，D中冷卻得到晶體為SO₃，最后E中NaOH溶液吸收尾氣，防止污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O，由于SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以從裝置E中排出的氣體還應(yīng)當(dāng)含有O₂．事實(shí)上，B裝置還可以用來控制進(jìn)入C裝置直玻管的反應(yīng)物的用量，控制的原理是與圓底燒杯相接導(dǎo)管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃；SO₃；吸收尾氣；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O；O₂；與圓底燒杯相接導(dǎo)管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的制備原理及性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．