10．化學與生活、社會、材料密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，可用純堿除去物品表面的油污
B．鹽鹵點豆腐、明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關
C．高溫條件下可殺死H7N9型禽流感病毒，屬于蛋白質(zhì)的變性
D．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子

分析 A．依據(jù)制備玻璃工業(yè)的步驟和反應原理分析，利用純堿溶液水解顯堿性使油脂水解；
B．鹽鹵點豆腐、明礬凈水涉及到膠體的聚沉等性質(zhì)；
C．加熱能夠使蛋白質(zhì)變性；
D．光導纖維主要成分是二氧化硅．

解答 解：A．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，碳酸鈉和二氧化硅反應生成硅酸鈣和二氧化碳，可用純堿除去物品表面的油污，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，故A正確；
B．鹽鹵點豆腐，利用了膠體的聚沉的性質(zhì)，明礬水解可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，故B正確；
C．細菌病毒是蛋白質(zhì)，加熱能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性，可殺死病毒，故C正確；
D．光導纖維主要成分是二氧化硅，是無機非金屬材料，不是高分子材料，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，熟悉碳酸鈉的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、光導纖維的成分即可解答，題目難度不大，注意蛋白質(zhì)的變性為不可逆過程．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（4）如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應2NO2?N2O4已經(jīng)達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．由環(huán)已烷、乙醇、乙醚（C4H10O）組成的混和物，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分數(shù)為72%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．14.2%B．16%C．17.8%D．19.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，用0.2mol•L-1HCl溶液滴定10mL濃度為0.2mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點時：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）
B．當鹽酸加入5mL時：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）
C．當鹽酸加入10mL時：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．b-c段發(fā)生的反應為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學腐蝕．其中正極的電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-；
（4）在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護海底鋼鐵設施，其原理如圖所示．其中負極發(fā)生的電極反應為Al-3e-=Al3+；在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁．純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)氧化，使金屬具有抗腐蝕性能．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A．c （Cl-）＞c（Ac-）＞c（HAc）＞c（H+）B．c（Ac-）+c（HAc）=0.1mol/L
C．c （Na+）＞cH+）＞c（Ac-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c （H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．近年來研究表明高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等方面有著廣泛的用途．我國學者提出在濃NaOH溶液中用電化學方法來制備高鐵酸鹽[FeO42-]，電解裝置如圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池是一種二次電池
B．電解時，陽極區(qū)溶液的PH不變
C．當陰極收集到0.15mol氣體時，可獲得0.05molNa2FeO4
D．當陰極收集到0.15mol氣體時，鉛蓄電池中消耗0.3molH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖所示的無機物的轉化關系中，部分生成物和反應條件已略去．其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子．
（1）寫出X的電子式：；E中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）Z與C以物質(zhì)的量之比3：1反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，則H的化學式為NCl3．H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應的化學方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
（3）將體積均為560mL（標準狀況）的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0L溶液，則溶液中c（H+）=0.1 mol/L．
（4）A～G七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會息息相關，下列物質(zhì)在社會、生活中的應用及解釋都正確的是（　�。�
選項應用解釋
A高純硅作計算機芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在
B在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護法保護金屬
C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁合金強度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應
D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯
A．AB．BC．CD．D

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