11．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法正確的是（　　）
A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0
B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3
C．若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多
D．△H1代表H2的燃燒熱

分析 A．化學(xué)鍵的斷裂要吸熱，焓變大于0；
B．依據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)于變化途徑無關(guān)；
C．HCl、HBr、HI的化學(xué)鍵的鍵能逐漸減小；
D．氫氣的燃燒熱必須生成液態(tài)水，而該反應(yīng)生成的是鹵化氫．

解答 解：A．化學(xué)鍵的斷裂要吸熱，焓變大于0，H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0，故A正確；
B．反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)于變化途徑無關(guān)，途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以△H1=△H2+△H3 ，故B錯誤；
C．途徑III是斷形成化學(xué)鍵的過程，是放熱過程，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故形成HCl、HBr、HI化學(xué)鍵所放出的能量逐漸減小，故C錯誤；
D．反應(yīng)Ⅰ為氫氣與鹵素單質(zhì)的化合反應(yīng)，不是氫氣與氧氣反應(yīng)，所以△H1不是H2的燃燒熱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W、R屬于短周期元素，已知它們都不是稀有氣體元素，X原子半徑是所屬周期中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．Y的最簡單氫化物比R的穩(wěn)定，Y的最簡單氫化物沸點比R的高
B．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：R＞W(wǎng)＞Z
D．Y與Z兩種元素組成常見ZY2型分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇．
查閱資料得知一條合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$ CO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如圖）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫出化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH2=CHCH3↑+H2O；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是平衡分液漏斗液面壓強與圓底燒瓶內(nèi)壓強、防倒吸；C和d中承裝的試劑分別是NaOH溶液、濃硫酸；
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤③②；
①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是b；
a．低溫、高壓、催化劑               b．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑               d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設(shè)計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2分液}^{乙醇}$有機層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品 
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制�。磻�(yīng)原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：

已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃，常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中冷水應(yīng)從a（填“a”或“b”）處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應(yīng)溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯．
①對C加熱的方法是c（填序號）．
a．酒精燈加熱     b．酒精噴燈加熱      c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、苯蒸汽和氯氣．
（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本．寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（寫兩個即可）．
（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是五氧化二磷或氯化鈣．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：
項目二氯苯尾氣不確定苯耗流失總量
苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
則1t苯可制得成品為$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合催化劑．
已知：氯化銅容易潮解．
75.00gCuCl2固體200.00mL溶液（黃綠色）$→_{通入適量SO_{2}△}^{（2）還原}$CuCl（白色沉淀）

I．實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．

（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積；B裝置中的試劑是飽和NaCl溶液．E和F裝置及試劑可用裝有堿石灰（或生石灰）的干燥管替換（填裝置及所裝試劑）．
（2）當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱D．則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（3）若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是石棉絨（Cu或CuCl）（一種即可）．
Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl．
（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解（結(jié)合離子方程式回答）．
（5）若接上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通入SO2后，200.00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀．對此現(xiàn)象：甲同學(xué)提出假設(shè)：c（H+）過大．為驗證此假設(shè)，可取75.00g CuCl2固體與100mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作進行實驗．
乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）═CuCl32- （aq）．則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是c（Cl-）過大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．乙醛在518℃時經(jīng)途徑Ⅰ或途徑Ⅱ分解為甲烷和一氧化碳，如圖所示是兩途徑的能量變化曲線示意圖．下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．在其他條件不變時，途徑Ⅰ與途徑Ⅱ中乙醛的轉(zhuǎn)化率相同
B．途徑Ⅱ是加入催化劑時能量變化曲線，且催化劑是I2
C．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ的焓變（△H）相同
D．加入催化劑將增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如圖所示：

Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀的pH11.99.11.9
完全沉淀的pH13.911.13.2
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，除燒杯外，還需要使用下列玻璃儀器中的：abc．
a．容量瓶    b．量筒   c．玻璃棒   d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加熱、攪拌等．（至少兩條）
（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是：H2C2O4過量會導(dǎo)致形成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少．
（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O     Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．
氯化鋇溶液濃度為$\frac{（{V}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強下的體積比為1：2，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為（　�。�
A．3：2B．2：5C．3：4D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．硝酸銨溶于水溫度降低，這個過程吸熱熱量
C．同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的△H不同
D．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

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