19．對于化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?3C（g），下列措施既可加快反應(yīng)速度，有可提高A的轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．使用催化劑B．增大A物質(zhì)的濃度C．增大B物質(zhì)的濃度D．減少C物質(zhì)的濃度

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及接觸面積，提高A的轉(zhuǎn)化率需使平衡正向移動但不能單純增大A的濃度，據(jù)此分析．

解答 解：A、催化劑不影響平衡移動，加入催化劑能夠加快反應(yīng)速率，但不能增大A的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B、增大A的濃度，平衡正向移動，但A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C、增大B的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、減小C的濃度，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了影響平衡移動和轉(zhuǎn)化率的因素，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，證明該反應(yīng)的△H＜0
B．常溫下，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3•H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3•H2O的電離程度小于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某烷烴M的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知M中含有6個(gè)甲基．M可由烯烴N與H2按物質(zhì)的量之比1：1加成得到，則烯烴N的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律   
②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律  
③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成 
④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 
⑤化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的破壞和生成．
A．①B．①②⑤C．只有③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　　）
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反應(yīng)前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-5 mol/（L•min）
B．4min時(shí)，ν（逆）＞ν（正）
C．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D．7min時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0

（2）容積一定，下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是CD．
A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變       
B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時(shí)生成2mol H-O鍵
D．混合氣體中c （CO2）：c （H2）=1：3
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為0.225mol•L-1•min-1，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1
（5）下列措施中能使（4）題中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有CE．（填字母）
A．升高溫度             B．加入催化劑          C．將H2O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大           E．再充入1molCO2和3molH2
（6）若在另一個(gè)密閉容器中充入1molCO2和3molH2，保持壓強(qiáng)不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)＜ （4）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)．（“＞”或“＜”或“=”，下同）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是（　�。�
A．CB．NC．SiD．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．從下列反應(yīng)物到生成物，反應(yīng)類型可能屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．
C．R-X→ROHD．

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