【題目】可逆反應(yīng)①X(g)2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是(  )

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡(Ⅰ)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C.達(dá)到平衡(Ⅰ)時,X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分?jǐn)?shù)相等

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖,降溫時,左側(cè)的體積減小,氣體總物質(zhì)的量減小,依據(jù)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式,降溫,平衡向右進(jìn)行,即反應(yīng)①正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng),故A錯誤;

B、隔板可以移動,左右壓強(qiáng)相等,求左側(cè)達(dá)到平衡時壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時的壓強(qiáng)之比,應(yīng)計算右側(cè)壓強(qiáng)之比,反應(yīng)②反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,依據(jù)PV=nRT,壓強(qiáng)之比等于體積的反比,即達(dá)到平衡(I)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比等于22.2=1011,故B錯誤;

C、平衡(I)左右兩側(cè)壓強(qiáng)相同,即體積之比等于其物質(zhì)的量之比,得出左側(cè)氣體物質(zhì)的量為mol,左側(cè)氣體物質(zhì)的量減少(3-mol=mol,左側(cè)氣體減少的物質(zhì)的量等于消耗X的物質(zhì)的量,即X的轉(zhuǎn)化率等于,故C正確;

D、由平衡(I)到平衡(II),化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動,由于反應(yīng)②的平衡移動方向無法確定,因此M的體積分?jǐn)?shù)大小變化也無法確定,故D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)m A(g)n B(g)p C(g)q D(g),當(dāng) m、 n、 p、q 為任意整數(shù)時,下列說法一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )

體系的壓強(qiáng)不再改變體系的密度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥單位時間內(nèi) m mol A 發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時 p mol C 也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品、用下圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗,證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的方程式______________

(2)填寫表中空格:

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_________

C

_________

_________

D

_________

_________

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(4)某課外小組為了驗證Na2CO3NaHCO3的穩(wěn)定性,設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,你認(rèn)為在試管B中應(yīng)放的物質(zhì)是_______,C、D兩個燒杯中的溶液分別是______、_______,Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3,除去雜質(zhì)的方法(寫方程式)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 。ā  。

A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率v(X)=2v(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向10 mL 0.10molL1-1YOH溶液中逐漸滴加0.20molL-1HX 溶液,混合溶液的pH 變化如圖所示(溫度和體積變化忽硌不計)。下列結(jié)論錯誤的是

A.HX為一元弱酸,YOH 為一元強(qiáng)堿

B.M點對應(yīng)溶液中水的電離程度大于N 點溶液中水的電離程度

C.N點對應(yīng)溶液中粒子濃度:c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)

D.室溫時,pH = a YX溶液中水電離出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為( 。

A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)

C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律,設(shè)計了如下圖所示的兩套實驗方案進(jìn)行實驗探究:

方案一方案二

1)根據(jù)方案一裝置回答以下問題:

Ⅰ.寫出裝置①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。

Ⅱ.若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中,出現(xiàn)的現(xiàn)象與下圖吻合的是________。(填代號)

Ⅲ.裝置③中的現(xiàn)象是____________________。

2)根據(jù)方案二裝置回答以下問題:

Ⅰ.方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是:__________________________。

Ⅱ.B裝置的作用是_________________,X_______________________

Ⅲ.能說明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實驗現(xiàn)象是______________________。

3)方案一、二中多次用到廣口瓶,在化學(xué)實驗中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置,被稱為氣體實驗的萬能瓶。分析下圖中廣口瓶組合裝置的用途;

A____________;B_____________;C____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答問題:

(1)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

組成M的元素中,電負(fù)性最大的是__________(填名稱)。

(2)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為________個,能量最高的電子占據(jù)的能級符號為________。

(3)①已知Al 的第一電離能為578 kJ·mol-1、第二電離能為1 817 kJ·mol-1、第三電離能為2 745 kJ·mol-1、第四電離能為11 575 kJ·mol-1。請解釋其第二電離能增幅較大_______________________________。Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405 nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________

②第二電離能I(Cu)________(填“>”或“<”)I (Zn)。

(4)在硅酸鹽中,SiO44—四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。

圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根(其中硅原子數(shù)為n):其中Si原子的雜化形式為_________,Si與O的原子數(shù)之比為__________,化學(xué)式為____________。

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