9．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�
A．T2O與D2OB．4019K與4020Ca
C．O2和O3D．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C

分析 具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素，同位素研究的是同種元素的原子，不是分子．

解答 解：A、T2O和D2O是化合物，不是原子，故A錯(cuò)誤；
B、兩者分別是K元素的原子和Ca元素的原子，不是同位素，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均是氧元素組成的單質(zhì)，單質(zhì)互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D、兩者質(zhì)子數(shù)都為6，相同，中子數(shù)分別為6和8不同，互為同位素，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．臭氧（O3）和汽車尾氣造成的大氣污染物NO發(fā)生如下反應(yīng)：NO+O3=NO2+2O、NO2+O=NO+O2從反應(yīng)過(guò)程和最終產(chǎn)物分析判斷，NO是（　�。�
A．氧化劑和還原產(chǎn)物B．還原劑和氧化產(chǎn)物
C．氧化劑和催化劑D．還原劑和催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Y單質(zhì)的氧化性比M單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
B．X原子最外層可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．原子半徑：Z＞M＞Y
D．M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．常溫下時(shí)，有pH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）不相同
B．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同
C．分別用燕餾水稀釋m倍和n倍，若兩溶液pH仍相同，則m＜n
D．將兩溶液等體積混合，則c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某烴0.1mol，在氧氣中完全燃燒，生成13.2g CO2、7.2gH2O，則該烴的分子式為（　�。�
A．乙烯B．乙烷C．丙烯D．丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Cu為正極，Zn為負(fù)極B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D．正極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．碳元素有的三種原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C，下列各項(xiàng)對(duì)三種原子均不同的是（　�。�
A．元素種類B．核電荷數(shù)C．電子層數(shù)D．中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過(guò)程．

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S     （Ⅰ）
2H2S+SO2=3S+2H2O           （Ⅱ）
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3         （Ⅲ）
為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g），△H＜O；升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)逆向移動(dòng)
D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系

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