8．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（L•s）
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．在前10s內(nèi)用X、Y、Z表示的反應(yīng)速率數(shù)值相等

分析 根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，說明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時△n（X）=（1.20-0.41）mol=0.79mol，△n（Y）=（1.00-0.21）mol=0.79mol，△n（Z）=（1.58-0）mol=1.58mol，同一反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此寫化學(xué)方程式，根據(jù)相關(guān)概念及公式進(jìn)行反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），故A錯誤；
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了$\frac{1.2mol-0.41mol}{2L}$=0.0395mol/L，故B錯誤；
C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.0mol-0.21mol}{1.0mol}$×100%=19.0%，故C正確；
D．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率之比為1：1：2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，解題時注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．純凈物：水銀、氫氧化鐵固體、冰水混合物
B．堿性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
C．鹽：純堿、小蘇打、燒堿
D．電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫下，將200mL 5×10-3mol•L-1 NaOH溶液與100mL 2×10-2mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的c（OH-）為10-2mol/L，c（H+）為10-12mol/L，pH為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．常溫下H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值增大同時使c（S2-）減小，可采取的措施是（　　）
A．加入適量水B．加入適量NaOH固體
C．通入適量的O2D．加入適量的CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．
③石蠟油沸點高于250℃
④苯甲醇沸點為205.3℃
實驗步驟如下：
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行，加熱回流約40min；
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進(jìn)行實驗步驟③；
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞；將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖3所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續(xù)升高溫度并收集205℃～206℃的餾分得產(chǎn)品A；
④將實驗步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．

根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需分液漏斗（儀器名稱）．
（2）步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應(yīng)完的苯甲醛，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸，醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過來的，請用離子方程式說明其產(chǎn)生的原因．
（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是吸收水分，錐形瓶上要加塞的原因是防止乙醚揮發(fā)與空氣混合，發(fā)生爆炸，產(chǎn)品A為苯甲醇．
（4）步驟③中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為水浴加熱；蒸餾得產(chǎn)品A的加熱方式是石蠟油油浴加熱．
（5）步驟④中提純產(chǎn)品B時所用到的實驗方法為重結(jié)晶．
（6）步驟④中的抽濾又叫減壓過濾，裝置如圖3所示．其中抽氣泵接自來水龍頭的作用是起抽氣作用，使吸濾瓶、安全瓶中壓強(qiáng)減小，便于過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）．
A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到40g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%（保留3位有效數(shù)字）．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．某工廠生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如下：

（1）氣體a的化學(xué)式為O2．溶液A的名稱是硫酸．
（2）反應(yīng)I的離子方程式為2ClO3-+SO32-+2H+$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2ClO2↑+SO42-+H2O，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．反應(yīng)過程中控制溫度不高于20℃，目的是防止H2O2分解．
（4）NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．上述生產(chǎn)中由NaClO2溶液得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是B、E、D（填字母序號）．
A．蒸餾   B．蒸發(fā)   C．灼燒   D．過濾         E．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）．
（5）為了測定NaClO2•3H2O的純度，取上述產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色（填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達(dá)終點．重復(fù)三次實驗，用去標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL．則產(chǎn)品的純度為95.37%（保留小數(shù)點后兩位，提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化氫的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）圖1中的氣體①可能含有的物質(zhì)是D．    
①CO　  ②CO2　③SO2
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）═BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）═Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
寫出CO2 和Ba（HS）2反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1．需將溶液A加熱的原因是上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高BaCO3產(chǎn)率．
（4）氣體②可進(jìn)一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2會有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測得SO42-的濃度為1×10-4mol•L-1，則CO32-的濃度需大于2.5×10-3mol•L-1，才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（6）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示，請寫出甲電極的電極反應(yīng)式：2H++O2+2e-=H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律．實驗操作及現(xiàn)象如表：
實驗及試劑編號無色NaClO3
溶液用量		試管中
溶液顏色		淀粉KI
試紙顏色
 10.05 mL淺黃色無色
20.20 mL深黃色無色
30.25 mL淺黃色藍(lán)色
40.30 mL無色藍(lán)色
（1）取實驗2后的溶液，進(jìn)行如圖實驗：

經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（2）查閱資料：一定條件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）
中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl2．
進(jìn)行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行如圖實驗，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-．

其中試劑X可以是c（填字母序號）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成Cl2，便補(bǔ)充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33mol•L-1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進(jìn)行以上對比實驗的目的是排除易升華的I2對濕潤淀粉KI試紙檢驗Cl2的干擾，進(jìn)一步佐證實驗4中生成了Cl2．獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是2ClO3-+I2═Cl2↑+2IO3-（用離子方程式表示）．
（3）小組同學(xué)繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結(jié)果：
編號6.0 mol•L-1 H2SO4溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
50.25 mL淺黃色無色
60.85 mL無色藍(lán)色
①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律與H+（或H2SO4）的用量有關(guān)．
②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象：6ClO3-+5I-+6H+═3Cl2↑+5IO3-+3H2O．

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同步練習(xí)冊答案