16．常溫下H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值增大同時(shí)使c（S2-）減小，可采取的措施是（　　）
A．加入適量水B．加入適量NaOH固體
C．通入適量的O2D．加入適量的CuSO4

分析 H2S的電離方程式為：H2S?H++HS-、HS-=S2-+H+，若要使溶液的pH增大，可使平衡逆向移動(dòng)，或加入堿性物質(zhì)使平衡正向移動(dòng)或加入水稀釋，c（S2-）減小，可加水稀釋或加入能與硫離子反應(yīng)的物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．加入適量水能促進(jìn)水的電離，但導(dǎo)致溶液中氫離子濃度和硫離子濃度都減小，溶液的pH值增大，故A正確；
B．氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氫氧化鈉后促進(jìn)氫硫酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．通入適量的O2，發(fā)生反應(yīng)2H2S+O2=2H2O+2S，溶液中的pH值增大，同時(shí)c（S2-）減小，故C正確；
D．氫硫酸和硫酸銅的反應(yīng)方程式為：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸變成強(qiáng)酸溶液，溶液的PH值減小，硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀導(dǎo)致硫離子濃度降低，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液中參加反應(yīng)的離子來(lái)確定離子濃度變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5-E2
B．由X→Z反應(yīng)的△H＞0
C．由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高
D．升高溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃7008008301 0001 200
化學(xué)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$
C．其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小
D．單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．活性炭可處理大氣污染物NO，反應(yīng)原理：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．T℃時(shí)，在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（無(wú)雜質(zhì)），平衡時(shí)活性炭物質(zhì)的量是2.000mol．下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．該溫度下的平衡常數(shù)是：K=$\frac{9}{16}$
B．達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是60%
C．3min末達(dá)到平衡，則v（NO）=0.01mol/（L•min）
D．升高溫度有利于活性炭處理更多的污染物NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在容積不變的密閉容器中通入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
t/s05001 0001 500
c（A）/（mol•L-1）6.003.503.003.00
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．500s內(nèi)A的分解速率為3.0×10-3 mol•L-1•s-1
B．1000s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=0.75
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＞K2，則T1＞T2
D．平衡時(shí)，其他條件不變，再加入一定量的A，達(dá)新平衡后K值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在某溫度下2L密閉容器中，3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示：
XYW
起始狀態(tài)（mol）210
平衡狀態(tài)（mol）10.51.5
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9
B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，此反應(yīng)△H＞0
C．該溫度下，該反應(yīng)的方程式為 2X（g）+Y（g）?3W（g）
D．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　　）
A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（L•s）
B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．在前10s內(nèi)用X、Y、Z表示的反應(yīng)速率數(shù)值相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl2•2H2O晶體，流程如圖1：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用37%（密度為1.19g•mL-1）的鹽酸配制500mL 6mol•L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，還有膠頭滴管；
（2）①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a．則下列如圖2實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是cd（填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（藍(lán)色）+4Cl═CuCl42-（黃色）+4H2O．欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是c（填序號(hào)）．
a．FeCl3固體   b．CuCl2固體  c．蒸餾水
（3）某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過(guò)程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時(shí)，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如圖3所示．
①CuS礦樣在焙燒過(guò)程中，有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)椋?br />CuS$\stackrel{①}{→}$Cu2S$\stackrel{②}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{③}{→}$CuSO4$\stackrel{④}{→}$CuO
第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300℃范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2CuS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+SO2，
②300～400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是Cu2S轉(zhuǎn)化為CuSO4，如圖3所示過(guò)程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是c（填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖4裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過(guò)程，并驗(yàn)證所得氣體為SO2和O2的混合物．
a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行氣密性檢查，請(qǐng)寫(xiě)出檢查A-D裝置氣密性的操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，在D中加水至淹沒(méi)下端管口，微熱A中圓底燒瓶看到D中有氣泡冒出，停止微熱后導(dǎo)管中有一小段水柱回流，則氣密性．
b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，便能說(shuō)明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物．你認(rèn)為裝置D中原來(lái)盛有的溶液為氯化鋇溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸
C．向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-
D．用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)

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