5.新型可控電池--鋰水電池,工作原理如圖所示.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.碳極發(fā)生的反應(yīng):2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B.有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域
C.理論上外電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子,負(fù)極消耗的質(zhì)量為7 g
D.若該電池可以充電,充電時(shí)碳極接外加電源的負(fù)極,鋰極接外加電源的正極

分析 因鋰與水反應(yīng),則形成原電池時(shí)鋰為負(fù)極,碳為正極,且負(fù)極不能與水接觸,負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+,正極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,結(jié)合電極方程式解答該題.

解答 解:A.碳極上產(chǎn)生氫氣,應(yīng)該是正極,反應(yīng)中水為氧化劑,氧氣不參加反應(yīng),正極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故A正確;
B.由于金屬Li可以和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣,但是和有機(jī)電解質(zhì)不反應(yīng),所以有機(jī)電解質(zhì)通過固體電解質(zhì)不可進(jìn)入水溶液中,故B正確;
C.理論上,外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,由Li-e-=Li+可知消耗1moLi,質(zhì)量為7g,故C正確;
D.充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)生成Li,應(yīng)連接電源負(fù)極,故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查新型電池,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度不大,解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷電極反應(yīng),并能書寫有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.銅的冶煉大致可分為:
①富集,將硫化物礦進(jìn)行浮選;
②焙燒,主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);
③制粗銅,在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑;
④電解精煉銅.
下列說法不正確( 。
A.上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸
B.上述過程中,由6molCuFeS2制取6molCu時(shí)共消耗15molO2
C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1:6
D.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.誤食重金屬鹽引起人體中毒,可喝大量的食鹽水解毒
B.光纖通信使用的光纜主要成分是Si,太陽能電池使用的材料主要是SiO2
C.陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等,都是硅酸鹽產(chǎn)品
D.鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.化學(xué)與人類生活密切相關(guān),下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是( 。
A.貯氫金屬并不是簡單地吸附氫氣,而是通過化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣
B.光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用
C.煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等,因而可通過煤的干餾將它們分離
D.化學(xué)藥品著火,都要立即用水或泡沫滅火器滅火

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述不正確的是( 。
A.25℃時(shí),pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-數(shù)目均為0.1NA
B.常溫常壓下,由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為2NA
C.22 gD218O分子中,含有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為10NA和12NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋 都正確的是( 。
選項(xiàng)       操作         現(xiàn)象     結(jié)論或解釋
       A用pH計(jì)或pH試紙分別測定飽和SO2水溶液和飽和CO2水溶液的pH值飽和SO2水溶液的pH值小于飽和CO2水溶液亞硫酸強(qiáng)于碳酸
       B向加熱KClO3制氧氣后的殘余固體中加入濃H2SO4,繼續(xù)加熱產(chǎn)生黃綠色氣體濃硫酸與殘?jiān)械腒Cl發(fā)生反應(yīng)生成了Cl2
       C加熱裝在試管中的NH4Cl晶體試管底部的晶體消失,試管上部有晶體凝結(jié).NH4Cl晶體發(fā)生了升華.
       D將一根較粗的銅絲在酒精燈火焰上加熱到紅熱,然后趁熱插入乙醇中一會(huì)兒取出.銅絲先變黑后又變紅,乙醇中伴有刺激性氣味產(chǎn)生.銅絲發(fā)生了幾個(gè)反應(yīng),但銅絲前后的質(zhì)量不變.
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.以甲醇為主要原料,電化學(xué)合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.外電源負(fù)極為A極
B.陽極的電極反應(yīng):2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+
C.H+從右向左通過質(zhì)子交換膜
D.電解槽中添加少量燒堿有利于導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用.回答下列問題:
(1)氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣.請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^程:

(2)聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑.已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-631.7kJ/mol.
化學(xué)鍵N-HN-NN=NN≡NO=OO-H
鍵能(kJ/mol)390.8193418946497.3462.8
(3)KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物.將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2-,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為:AgI(s)+2CN-(aq)?Ag(CN)2-(aq)+I-(aq).若已知Ksp(AgI)=1.5×10-16,K穩(wěn)[Ag(CN)2-]=1.0×1021,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K=1.5×10-37.(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)
(4)氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸.該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O.
(5)將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4其相關(guān)圖象如下.
①0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是容器為絕熱體系,該反應(yīng)正向進(jìn)行放熱,體系溫度升高,v(NO2)增大.
②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為75%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol•L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)作為標(biāo)準(zhǔn)液來滴定.造成測定結(jié)果偏高的原因可能是( 。
A.用固體氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)其中混有Na2O雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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同步練習(xí)冊答案