【題目】完成下列化學(xué)方程式:
(1)碳酸氫鈉受熱分解的方程式________________________________________
(2)NO2溶于水發(fā)生的反應(yīng)____________________________________________
(3)NH3與O2的反應(yīng)_________________________________________________
(4)HNO3見(jiàn)光或受熱的分解反應(yīng)_______________________________________
(5)Cu與稀HNO3的反應(yīng)_____________________________________________
(6)Cu與濃H2SO4的反應(yīng)_____________________________________________
(7)C與濃H2SO4的反應(yīng) _____________________________________________
(8)Mg與CO2的反應(yīng) ________________________________________________
(9)Al與Fe2O3高溫條件下的鋁熱反應(yīng)_____________________________________
(10)Al與NaOH溶液的反應(yīng)___________________________________________
【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 3NO2+H2O= 2HNO3+ NO 4NH3+5O24NO+6H2O 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 8HNO3(。+3Cu=Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2Mg+CO2 2MgO+C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
(1)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水;
(2)NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮;
(3)NH3與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水;
(4)HNO3見(jiàn)光或受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水;
(5)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水;
(6)Cu與濃H2SO4加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;
(7)C與濃H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水;
(8)Mg與CO2反應(yīng)生成氧化鎂和碳;
(9)Al與Fe2O3高溫條件下的鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵;
(10)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。
(1)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
(2)NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O= 2HNO3+ NO;
(3)NH3與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;
(4)HNO3見(jiàn)光或受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O;
(5)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO3(。+3Cu=Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O;
(6)Cu與濃H2SO4加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O;
(7)C與濃H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O;
(8)Mg與CO2反應(yīng)生成氧化鎂和碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2 2MgO+C;
(9)Al與Fe2O3高溫條件下的鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;
(10)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25 ℃時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9
C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pH= 4時(shí),溶液中c(HFeO4-)/ c(H2FeO4)= 1.2
D. pH=2 時(shí),溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A. 6.0gSiO2中含有0.1NA個(gè)SiO2分子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向1L密閉容器中充入46gNO2氣體,容器中的分子數(shù)為NA
C. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng),每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D. 常溫常壓下,7.0g由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義,科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想:
Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。
(1)其他條件不變,起始時(shí)若按1molCO2、2molH2進(jìn)行投料,則CO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。
(2)△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。
(3)若測(cè)試中體系內(nèi)無(wú)氧氣產(chǎn)生,試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性:C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。
Ⅱ.甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料,工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。
化學(xué)反應(yīng) | 500 | 700 | 800 | |
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2 | K2 | 1.0 | 1. 70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3 | K3 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(4)根據(jù)反應(yīng)比較△H1__________(填“>”“ <”或“不確定”)△H2。
(5)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2
(6)下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是___________(填字母)。
A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.升高溫度 D.再充入1molH2
Ⅲ.(7)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g),請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?_______________(填“能”或“不能”),依據(jù)是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 同溫同壓下,H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同
B. 500 ℃、30 Mpa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g), 放熱 akJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJmol-1
C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(△H)為-890.3 kJ mol -1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1
D. HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3) kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。
(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖:___________。
(2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+ 的電子排布式為________________。
(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3 價(jià)的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(鐿) | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥) | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
(4)元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①組成配合物的四種元素,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示)。
②寫出氮的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:__________________(任寫一種)。
③元素Al 也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2,分子中Al 原子雜化方式為_____________,分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。
a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵
(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn),則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個(gè)氧原子;已知晶胞參數(shù)為a pm,密度為ρ g· cm-3,NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,氣體Z的反應(yīng)速率為_________;
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):
①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍;
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的 0.5倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)若X為固體、Y、Z為氣體,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖),有關(guān)說(shuō)法不平確的是
A. 粗銅電解精煉時(shí),粗銅作陽(yáng)極
B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C. 黃銅礦冶銅時(shí),副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料
D. 粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次分餾的方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. K+、Cu2+、OH﹣、SO42- B. Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣
C. K+、Na+、Cl﹣、CO32- D. K+、、MnO4-、SO42-
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