【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說法正確的是（ ）

A.若M甲＞M乙，則氣體體積：甲＜乙

B.若M甲＜M乙，則氣體的壓強：甲＞乙

C.若M甲＞M乙，則氣體的摩爾體積：甲＜乙

D.若M甲＜M乙，則氣體的分子數(shù)：甲＜乙

【答案】B

【解析】

兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等；

A．二者質(zhì)量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質(zhì)量無關(guān)，故A錯誤；

B．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)pV=nRT=RT，所以pM=ρRT，二者密度、溫度相等，所以其壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣體的壓強：甲＞乙，故B正確；

C．若M（甲）＞M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故C錯誤；

D．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＞乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲＞乙，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅

①銅與濃硝酸反應　②銅與稀硝酸反應�、坫~先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述中正確的是

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③

D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑③＞途徑②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mo1與0.5mo1，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BmC+2D(C、D均為氣態(tài)物質(zhì))，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mo1，在此時間內(nèi)D的平均反應速率為0.1mo1L-1min-1，下列結(jié)論錯誤的是( )

A.平衡時反應混合物總物質(zhì)的量為1mo1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.A的平均反應速率為0.15mo1L-1min-1

D.m值為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

實驗操作I：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH水溶液和5mL溴乙烷，將試管按如圖固定后，加熱。

(1)請寫出該反應的化學方程式_______。

(2)觀察到_____現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

(3)欲將生成的有機物從反應混合物中進行分離出來，最簡單的操作是____(填操作名稱)。

(4)請述如何檢驗溴乙烷中含有溴元素___________

實驗操作Ⅱ：在試管中加入5 mL NaOH的乙醇溶液和5mL溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。

(5)請寫出該反應的化學方程式_______。

(6)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是_______(寫化學式)，檢驗的方法是_________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H溴丙胺太林(普魯本辛)屬于抗膽堿類藥物，用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療，亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為__________，E的分子式為__________________。

(2)①的反應類型為_____________。

(3)反應⑥的化學方程式為________________________________________________。

(4)H中含氧官能團的名稱是_____________。

(5)N是D的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯（）結(jié)構(gòu)，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，與溶液發(fā)生顯色反應。符合該條件的D共有___________種；其中核磁共振氫譜為六組，峰面積比為1：2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

(6)苯乙酸乙酯為合成香料，用于配制各種花香型日用香精。其一種合成路線為：

條件a為__________________，最后一步反應，乙醇稍過量的目的是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加催化劑有利于氨的催化氧化反應

B. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

D. 壓縮H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡體系，體系顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化硼是一種典型的超硬無機材料，常以BCl3、PH3為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)P原子與B原子中未成對電子數(shù)之比為___。

（2）與BC13分子互為等電子體的一種離子為___（填化學式）。

（3）PH3分子的立體結(jié)構(gòu)為___；PH3的沸點___（填“高于”或“低于”）NH3，理由是___。

（4）BCl3、PCl3和PF3三種分子中鍵角由大到小的順序為___。

（5）BCl3可轉(zhuǎn)化為硼酸，硼酸為一元強酸的原因是___（用離子方程式表示）。

（6）磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為___。已知磷化硼晶體的密度為ρg·cm－3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中B原子與P原子間最短距離為___pm。若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），請在圖乙中用實線圓圈畫出B原子的投影位置___（注意原子體積的相對大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）1735年瑞典化學家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀，鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問題:

(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。

(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。

①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價為____，其配位原子為_____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。

③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因為____。

④NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。

(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計算式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖形象地表示氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)的敘述中不正確的是（ ）

A.鈉原子易失去一個原子，氯原子易得到一個電子

B.鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì)

C.鈉原子與氯原子作用形成后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強

D.氯化鈉中微粒之間形成離子鍵

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