有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A、22.2%B、30%
C、75.5%D、80.6%
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，以此來解答．
解答： 解：由鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，則合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鐵中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
16×3
160
×100%=30%，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確發(fā)生的反應(yīng)找出合金與氧化物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意鐵元素的守恒，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某條件下達(dá)到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此時(shí)有
2
3
的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）相比較，平衡應(yīng)向
 
移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”），此時(shí)平衡混合的CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的
 
（填編號(hào)）．
A.22.2%       B.27.55%     C.33.3%      D.36.8%
（3）假如（2）中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，則下列說法中正確的是
 
（填序號(hào)）
①生成物的產(chǎn)量一定增加
②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加
④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
⑥一定使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=489.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
試計(jì)算方程式：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2、NOx是大氣的主要污染物．
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
②含SO2的煙氣在大氣中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：NO2+SO2?SO3+NO．一定條件下將NO2和SO2以體積比1：2置于固定體積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系的壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體的顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗amolSO3的同時(shí)生成amolNO
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)：
 
（填“能”或“否”．簡述依據(jù)：
 
．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)裝置中催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體排放物，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算題．（相對(duì)原子質(zhì)量：Si=28；S=32；Fe=56；O=16）
把1g含脈石（SiO2）的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完全后得到0.78g殘?jiān)?br />（1）此黃鐵礦的純度是多少？
（2）用此黃鐵礦生產(chǎn)硫酸．在煅燒時(shí)有4%的S損失，在轉(zhuǎn)化器中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則1t該黃鐵礦可以生產(chǎn)出多少98%的硫酸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

家用消毒液發(fā)生器是化學(xué)知識(shí)在日常生活中的“創(chuàng)新”應(yīng)用．該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應(yīng)物．通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)電解槽里的極板上產(chǎn)生大量水泡．切斷電源后所得的消毒液有強(qiáng)烈的殺菌能力，且對(duì)人體無害．溶液中發(fā)生的主要的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2+Cl2　　 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O則所得消毒液的有效成分是（　�。�
A、NaCl
B、Cl2
C、NaClO
D、HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)里制取乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑．

（1）用編號(hào)為①～④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣．所用裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：
 
→
 
→
 
→
 

（2）實(shí)驗(yàn)的裝置①中，A瓶的現(xiàn)象是
 
； B瓶溶液作用為
 
．若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為
 
．
（3）裝置③中加的固體藥品是
 
．裝置②中盛的溶液是
 
以驗(yàn)證混合氣體中有
 
．
（4）簡述裝置①在整套裝置中位置的理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)
 
；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)，下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是（　�。�
A、苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液
B、乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液
C、乙烷（乙烯）：溴水，洗氣
D、苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

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