分析 (1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色;二氧化硫有毒污染空氣;
(2)酸性條件下,SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng);
(3)硫酸銅溶于水溶液顯藍(lán)色;
(4)根據(jù)溶液配制的操作分析,3.2g銅絲完全溶解,溶液中銅離子的物質(zhì)的量為0.05mol,用0.1mol/L NaOH溶液滴定測定剩余硫酸的物質(zhì)的量.氫氧化鈉和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,和剩余硫酸反應(yīng)滴定到反應(yīng)終點(diǎn),據(jù)此計(jì)算剩余硫酸物質(zhì)的量.
解答 解:(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,其反應(yīng)的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色,當(dāng)C中品紅溶液褪色,說明反應(yīng)中生成二氧化硫,二氧化硫是污染性氣體屬于酸性氧化物,浸有NaOH溶液的棉花可以吸收二氧化硫,防止污染環(huán)境,
故答案為:Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;品紅溶液褪色吸收SO2;防止污染環(huán)境;
(2)酸性條件下,SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng),所以B中出現(xiàn)變白色沉淀不可能是SO2與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO3,
故答案為:c;
(3)硫酸銅溶于水溶液顯藍(lán)色,要檢驗(yàn)生成物中有硫酸銅,則熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫,取樣,將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中,并不斷攪拌,溶液呈藍(lán)色,證明銅離子的存在,取樣,先加鹽酸,再加BaCl2,出現(xiàn)白色沉淀證明含有鋇離子,
故答案為:取樣,將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中,并不斷攪拌,溶液呈藍(lán)色,證明含有Cu2+;取樣,先加鹽酸,再加BaCl2,出現(xiàn)白色沉淀,證明含有SO42-;
(4)配制1000mL溶液需要燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管,滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)將待測液取放于錐形瓶中,滴入氫氧化鈉溶液滴定到終點(diǎn),3.2g銅絲完全溶解,溶液中銅離子的物質(zhì)的量為0.05mol,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,消耗氫氧根離子物質(zhì)的量0.1mol,1000ml溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉總物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.040L×$\frac{1000}{20}$=0.200mol,所以剩余氫離子物質(zhì)的量=0.200mol-0.100mol=0.100mol,則剩余硫酸物質(zhì)的量=0.050mol,
故答案為:1000mL容量瓶、膠頭滴管;錐形瓶;0.050.
點(diǎn)評 本題綜合考查性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、物質(zhì)組成的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,為高考常見題型,難度中等,注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溴離子具有氧化性 | B. | 氯氣是還原劑 | ||
C. | 氯氣發(fā)生氧化反應(yīng) | D. | 氧化性:Cl2>Br2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | A | B | C | D |
x | 溫度 | 壓強(qiáng) | SO2的濃度 | 加入催化劑 |
y | 容器內(nèi)氣體密度 | CO2的體積分?jǐn)?shù) | 平衡常數(shù) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
時(shí)間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
A. | 反應(yīng)在前50s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)=0.0064 mol/(L•s) | |
B. | 若保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol/L,則反應(yīng)的△H<0 | |
C. | 相同溫度下,起始時(shí)向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% | |
D. | 相同溫度下,起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a1、a2均減小 | B. | a1減小,a2增大 | C. | a1、不變,a2增大 | D. | a1不變,a2減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 增大反應(yīng)物的濃度,平衡常數(shù)K增大 | B. | 加大體系壓強(qiáng),平衡常數(shù)K增大 | ||
C. | 加入負(fù)催化劑,平衡常數(shù)K減小 | D. | 升高溫度,平衡常數(shù)K發(fā)生變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化 | |
B. | 個別化學(xué)反應(yīng)與能量變化無關(guān) | |
C. | 某些吸熱反應(yīng)在不加熱條件下也能發(fā)生 | |
D. | 放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件 |
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