10．下列關(guān)于平衡常數(shù)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物的濃度，平衡常數(shù)K增大B．加大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K增大
C．加入負(fù)催化劑，平衡常數(shù)K減小D．升高溫度，平衡常數(shù)K發(fā)生變化

分析 化學(xué)平衡常數(shù)是用生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，化學(xué)平衡常數(shù)的大小只受溫度的影響，以此解答該題．

解答 解：平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握平衡常數(shù)的含義，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該小組同學(xué)對(duì)這三套裝置進(jìn)行了評(píng)價(jià)，認(rèn)為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點(diǎn)，甲裝置的優(yōu)點(diǎn)是有尾氣處理措施，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是銅絲抽出反應(yīng)停止，節(jié)省藥品或控制反應(yīng)的進(jìn)行．
（2）丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點(diǎn)，是一套比較合理的裝置，試管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是玻璃管可以平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，A中氣壓不會(huì)急劇減�。疄槭寡b置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是從玻璃管中通入大量空氣．
（3）寫(xiě)出丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，該小組同學(xué)用丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)除了課本上描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，試管A內(nèi)還生成了白色固體，白色固體成分可能是無(wú)水硫酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)．隨著溫度的升高，有白霧產(chǎn)生，最終發(fā)現(xiàn)銅表面變黑，并有細(xì)小黑色顆粒物生成；試管B中有白色沉淀生成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；證明有SO2生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色吸收SO2；浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（2）關(guān)于試管B中有白色沉淀生成的解釋，不合理的是c．
a．硫酸分解生成了SO3b．硫酸在溫度高時(shí)揮發(fā)c．SO2與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO3
（3）反應(yīng)結(jié)束后，為檢驗(yàn)A中有CuSO4生成，實(shí)驗(yàn)操作是：熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫，取樣，將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍(lán)色，證明含有Cu2+；取樣，先加鹽酸，再加BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有SO42-．
（4）若反應(yīng)結(jié)束時(shí) 3.2g銅絲完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量．具體操作是：首先將殘余液稀釋至1000mL，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒1000mL容量瓶、膠頭滴管；接著取出殘留液20mL于錐形瓶（填”儀器”）中，加入酚酞指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)消耗NaOH溶液40mL，則剩余的硫酸有0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．可逆反應(yīng)2A（s）?C（g）+D（g）正向建立平衡后，維持其它條件不變，壓縮容器的體積，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正逆反應(yīng)速率都增大
B．平衡不移動(dòng)
C．再次平衡時(shí)c（D） 不變
D．C的體積分?jǐn)?shù)不再變化說(shuō)明再次達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)白霧
（1）儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、檢驗(yàn)氣密性、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈．
（2）反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：a停止通N2  b熄滅酒精燈  c冷卻至室溫．正確的順序?yàn)閎ca（填序號(hào)）．選擇這種順序的理由是防止倒吸或避免生成的產(chǎn)物在受熱情況下與氧氣反應(yīng)（二者任寫(xiě)其一均給分）；欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L•min）”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止
D．化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在溫度t1和t2（t2＞t1）下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
①Br2 （g）+H2（g）?2HBr（g）5.6×1079.3×106
②I2 （g）+H2 （g）?2HI（g）4334
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．①和②均是放熱反應(yīng)
B．相同條件下，平衡體系中HX所占的比例：①＞②
C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變時(shí)，升高溫度可加快HX的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列推斷正確的是（　�。�
A．由H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氫氧化鋇的溶液與含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．由H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放熱反應(yīng)；
C．由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后，放出熱量為196.6 kJ
D．氫氣的燃燒熱（△H）為-285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mo1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵Si-OO=OSi-Si
鍵能kJ•mol-1460498.8X
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，則表中X的值為（　�。�
A．423.3B．352C．920D．176

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同步練習(xí)冊(cè)答案