6.水煤氣的主要成分是CO、H2,還含有少量的CO2和H2O蒸氣.如圖所示裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以證明水煤氣中含有CO和H2.試回答:

(1)連接上述各裝置的正確順序是(將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內(nèi)):水煤氣→丙→戊→甲→乙→丁(點(diǎn)燃尾氣)
(2)各裝置的作用是:
A.乙裝置通過檢驗(yàn)產(chǎn)生的水,來檢驗(yàn)氫氣.
B.丙裝置除去水煤氣中的二氧化碳,防止干擾一氧化碳的檢驗(yàn).
C.丁裝置通過檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳,來檢驗(yàn)一氧化碳.
D.戊裝置除去水煤氣中的水蒸氣,防止干擾氫氣的檢驗(yàn).
(3)寫出丙中的離子方程式CO2+2OH-=H2O+CO32-.寫出丁中的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓.

分析 (1)由于水煤氣中原來就混有CO2和H2O,所以必須先把它們除去,以排除干擾,除去CO2的試液有NaOH溶液和Ca(OH)2飽和溶液(石灰水),其中,NaOH易溶于水,溶液較濃,而Ca(OH)2的溶解度很小,其飽和溶液仍是很稀的溶液,所以用NaOH溶液吸收CO2,而用石灰水檢驗(yàn)CO2.吸收H2O的試劑有濃H2SO4和無水CuSO4,其中濃H2SO4的吸水性比無水CuSO4強(qiáng),所以用濃H2SO4吸收H2O,而用無水CuSO4檢驗(yàn)H2O.據(jù)此確定連接順序;
(2)A、無水硫酸銅遇水變藍(lán),可用來檢驗(yàn)水的存在;
B、氫氧化鈉溶液可吸二氧化碳;
C、澄清石灰水可用來檢驗(yàn)二氧化碳的生成;
D、濃硫酸用作干燥劑,可用來吸收水分;
(3)丙中用氫氧化鈉除去水煤氣中的二氧化碳,生成碳酸鈉和水,丁中是用澄清石灰水檢驗(yàn)水煤氣與氧化銅反應(yīng)后生成的二氧化碳,根據(jù)電荷守恒書寫反應(yīng)的離子方程式.

解答 解:1.(1)確定裝置順序:由于混合氣在通過NaOH溶液時(shí)會(huì)帶出少量水分,所以應(yīng)先除去CO2,再除去H2O,然后使除去CO2和H2O后的氣體通過灼熱的CuO.反應(yīng)后生成的混合氣體,先通過無水
CuSO4驗(yàn)證H2O的生成,再通過澄清的石灰水驗(yàn)證CO2的生成.如果先通過石灰水,由于會(huì)帶出少量水分而干擾水的檢驗(yàn).所以裝置順序應(yīng)為:丙→戊→甲→乙→丁,
故答案為:丙→戊→甲→乙→丁;
(2)A、無水硫酸銅遇水變藍(lán),如果無水硫酸銅變藍(lán),就說明有水生成,也就是說,水煤氣中含有H2
故答案為:通過檢驗(yàn)產(chǎn)生的水,來檢驗(yàn)氫氣;
B、為除去水煤氣中的二氧化碳,防止干擾一氧化碳的檢驗(yàn),我們可選用丙裝置,其中的氫氧化鈉溶液可吸二氧化碳,
故答案為:除去水煤氣中的二氧化碳,防止干擾一氧化碳的檢驗(yàn);
C、澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁,所以我們可以利用丁來驗(yàn)證CO2的生成,進(jìn)而證明水煤氣中有CO,
故答案為:通過檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳,來檢驗(yàn)一氧化碳;
D、濃硫酸可吸收水分,我們可以用戊裝置除去水煤氣中的水蒸氣,防止干擾氫氣的檢驗(yàn),
故答案為:除去水煤氣中的水蒸氣,防止干擾氫氣的檢驗(yàn).
(3)丙中用氫氧化鈉除去水煤氣中的二氧化碳,生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=H2O+CO32-,丁中是用澄清石灰水檢驗(yàn)水煤氣與氧化銅反應(yīng)后生成的二氧化碳,根反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓,
故答案為:CO2+2OH-=H2O+CO32-;CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與分離,要求學(xué)生能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)靈活運(yùn)用于實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),解題時(shí)根據(jù)題給裝置和CO、H2的性質(zhì),首先確定檢驗(yàn)CO和H2的方法,一般采用間接檢驗(yàn)法;CO與CuO反應(yīng)生成Cu和CO2,H2與CuO反應(yīng)生成Cu和水;CO2可使澄清石灰水變渾濁,H2O可使無水CuSO4變藍(lán),根據(jù)這兩種現(xiàn)象可以證明CO2和水的存在,也就間接證明CO和H2的存在,題目難度中等級(jí).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.乙醛在518℃時(shí)經(jīng)途徑Ⅰ或途徑Ⅱ分解為甲烷和一氧化碳,如圖所示是兩途徑的能量變化曲線示意圖.下列敘述中,錯(cuò)誤的是(  )
A.在其他條件不變時(shí),途徑Ⅰ與途徑Ⅱ中乙醛的轉(zhuǎn)化率相同
B.途徑Ⅱ是加入催化劑時(shí)能量變化曲線,且催化劑是I2
C.途徑Ⅰ與途徑Ⅱ的焓變(△H)相同
D.加入催化劑將增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.高溫超導(dǎo)材料是科學(xué)家研究的重點(diǎn)物質(zhì)之一.
(1)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖1所示.該富勒烯化合物中的化學(xué)式為K3C60

(2)某同學(xué)畫出的C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式(如圖2),該電子排布圖違背了能量最低原理.
(3)金屬鉀采用的是圖3下列A(填字母代號(hào))堆積方式,每個(gè)鉀原子的配位數(shù)是8
 
(4)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖4.
①1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA
②已知:金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm,C60中C-C鍵長(zhǎng)為145~140pm.有同學(xué)據(jù)此推斷C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確并闡述理由:錯(cuò)誤,因?yàn)榻饎偸窃泳w,而C60是分子晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.已知反應(yīng)2A(g)?B(g)+3C(g)平衡后,測(cè)得混合氣體相對(duì)氫氣的密度為8.5,則A氣體的相對(duì)分子質(zhì)量可能是( 。
A.8.5B.17C.22D.34

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B.硝酸銨溶于水溫度降低,這個(gè)過程吸熱熱量
C.同溫同壓下,H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.同溫同壓下,同體積的兩種氮氧化合物,X為1.5g,Y為3.8g,已知Y的摩爾質(zhì)量為76g•mol-1,則X的化學(xué)式為( 。
A.NOB.N2OC.NO2D.N2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷.
(1)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ•mol-1
C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-73kJ•mol-1
2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=-171kJ•mol-1
則CO與H2反應(yīng)生成CH4(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-203kJ•mol-1
(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并再生出吸收液,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓.
(3)天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).在密閉
容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)
化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示,則壓強(qiáng)P1<P2(填“>”或“<”);壓強(qiáng)為P2時(shí),在
Y點(diǎn):v(正)>v(逆)(填“>”、“<”或“=”);寫出X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式K=$\frac{0.16{\;}^{2}×0.16{\;}^{2}}{0.02×0.02}$(不必計(jì)算出結(jié)果).
(4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑,可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸.

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的
生成速率如圖2所示.在275~400℃之間,乙酸的生成速率先降低后升高的原因是275~300℃時(shí)催化劑的催化效率降低,化學(xué)反應(yīng)速率降低,300~400℃時(shí)溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率又加快.
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是(寫一條)增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度.
③乙酸(用HAc表示)電離方程式為HAc?H++Ac-,電離常數(shù)用Ka表示;乙酸根的水解方程式為Ac-+H2O?OH-+HAc,水解常數(shù)用Kh表示,則Kh=$\frac{K{\;}_{w}}{K{\;}_{a}}$(用Ka和水的離子積KW表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.Cu2O是一種具有良好光電效應(yīng)的材料,某學(xué)習(xí)小組探究制備Cu2O的方法.
【查閱資料】
①CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O.
②Cu2O為磚紅色固體;酸性條件下生成Cu2+和Cu.
③Cu2O和Cu(SO323-可以相互轉(zhuǎn)化Cu2O$?_{Cu_{2}+}^{SO_{32}-}$ Cu(SO323-(無色)
(1)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制Cu2O的離子方程式:
□Cu2++□SO32-+□2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□1SO42-+□HSO3-
【實(shí)驗(yàn)探究】
操作現(xiàn)象
i有黃色沉淀出現(xiàn),隨著Na2SO3溶液的滴入,沉淀增加,當(dāng)加到5mL時(shí),溶液的藍(lán)色消失.
ii將試管加熱,黃色沉淀變?yōu)榇u紅色,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生.
iii在加熱條件下,繼續(xù)滴入Na2SO3溶液,磚紅色沉淀減少,當(dāng)加到10mL時(shí),沉淀完全溶解,得無色溶液.
(2)證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的試劑最好選用D.
A.濃硝酸    B.稀硝酸    C.濃硫酸    D.稀硫酸
(3)經(jīng)檢驗(yàn)i中黃色沉淀含有Cu2SO3,ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學(xué)方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑.
(4)iii中磚紅色沉淀消失的原因是c(SO32-)增大,使Cu2O?Cu(SO323-平衡正向移動(dòng),磚紅色沉淀消失.
(5)在加熱條件下,若向2mL0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至過量,預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是得到無色溶液,后來產(chǎn)生磚紅色沉淀,并有刺激性氣味氣體生成.
(6)由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制備Cu2O,應(yīng)控制的條件是反應(yīng)溫度、CuSO4和Na2SO3的物質(zhì)的量之比.
(7)若先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的肼(N2H4),加熱并保持反應(yīng)體系的溫度在90℃,反應(yīng)完全后,分離、洗滌、真空干燥所得到的固體為納米氧化亞銅.檢驗(yàn)反應(yīng)混合體系內(nèi)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是( 。
A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B.Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
C.K+、NH4+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、HCO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案