【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。三氯硅烷(SiHCl3)還原法是目前工業(yè)制高純度硅的主要方法,生產(chǎn)過程如下圖:
根據(jù)題意完成下列備題:
(1)硅在元素周期表的位置____________,其最外層有____________種能量不同的電子。
(2)硅的氣態(tài)氫化物為SiH4,其空間構(gòu)型為____________;三氯硅烷中某些元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性________________________填化學(xué)式。
(3)寫出三氯硅烷與氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________。
(4)自然界中硅酸鹽種類多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。如正長石(KAlSi3O8),氧化物形式為:____________。
【答案】第三周期ⅣA族 2 正四面體 HClO4 H2SiO3 K2O·Al2O3·6SiO2
【解析】
(1)由硅原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知硅元素在元素周期表的位置為第三周期,第ⅣA族;硅原子最外層4個電子分布在3s、3p軌道上,能量不同,故答案為:第三周期ⅣA族;2;
(2)硅的氣態(tài)氫化物為硅化氫,硅化氫分子中硅原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子數(shù)為0,則硅原子為sp3雜化,硅化氫分子構(gòu)型為正四面體;三氯硅烷中中氯元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素,非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),故答案為:正四面體;HClO4;H2SiO3;
(3)三氯硅烷與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;
(4)正長石為硅酸鹽,鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8,依據(jù)原子個數(shù)比不變的原則可知氧化物的形式為:K2O·Al2O3·6SiO2,故答案為:K2O·Al2O3·6SiO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗
(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是(______)(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是_____;步驟⑤的實驗操作名稱是_____。
(3)步驟⑤中應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后(______)(填標(biāo)號)
A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出
(4) ④過程的離子方程式_____。
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【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,則下列說法正確的是( )
A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低
C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)
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【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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【題目】25℃時,pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程 B. a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液 D. 將a、b兩溶液加熱至30℃,變小
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【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、、和組成。某實驗小組設(shè)計如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si。
有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表:
金屬陽離子 | 氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物完全沉淀時的pH |
1.9 | 3.2 | |
| 9.4 | 11.6 |
(1)蛇紋石中所含的氧、鎂、硫、鋁這幾種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序_____,濾液A中含有的陽離子有 _________。
(2)硅元素在周期表中的位置______,二氧化碳的電子式___________。
(3)操作②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____,操作④中生成沉淀G的離子方程式為 _____。
(4)操作⑤中調(diào)節(jié)pH到時,可以用到的試劑填序號____________。
a、NaOH b、氨水 c、MgO d、Mg(OH)2
(5)從濾液H制取金屬Mg的流程如下:
流程中冶煉鎂的方法是__________,在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無水氯化鎂的原因是__________。
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【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計;所加試劑均足量)。下列說法不正確的是
A. 葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用
B. 反應(yīng)①中若不通入N2則測得的SO2含量偏低
C. 反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解,降低SO2的溶解度
D. 若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”,對測定結(jié)果無影響
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【題目】下列說法不正確的是
A.0.1mol·L1NaOH溶液從常溫升溫到60℃,其pH變小
B.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性,則c(NH4+)=c(Na+)
C.等濃度的氨水、NaOH溶液稀釋相同的倍數(shù),pH后者大
D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量前者大
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【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是
A. Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會變薄
D. 使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降
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