15．2015年，中國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是（　�。�
A．分子式為C15H20O5B．具有較強的還原性
C．易溶于水，乙醇和乙醚D．氧原子的化合價由-1和-2

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
B．該物質(zhì)中具有過氧鍵，具有過氧化物的性質(zhì)；
C．該物質(zhì)中不含親水基，含有憎水劑；
D．該分子中醚鍵、酯基中的O元素化合價為-2價，過氧鍵中O元素化合價為-1價．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，分子式為C15H22O5，故A錯誤；
B．該物質(zhì)中具有過氧鍵，具有過氧化物的性質(zhì)，具有強氧化性，故B錯誤；
C．該物質(zhì)中不含親水基，含有憎水劑，所以不易溶于水，易溶于乙醇和乙醚，故C錯誤；
D．該分子中醚鍵、酯基中的O元素化合價為-2價，過氧鍵中O元素化合價為-1價，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，涉及分子式確定、溶解性、化合價等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識遷移能力，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是稀HCl和KSCN溶液．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為K2SO4和Na2SO4，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．各種污染日趨嚴重，防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對廢氣，廢水進行處理．
（1）大氣污染物中，形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)是NO2
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
（3）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?
N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①反應(yīng)從開始到9min時，用CO2表示該反應(yīng)的速率是$\frac{0.04}{9}$mol/（L•min）
②第12min時改變的條件是升溫（填“升溫或降溫”）．
③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{{{{0.02}^2}×0.01}}{{{{0.18}^2}×{{0.08}^2}}}$（列計算式），第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）含有乙酸鈉和對氯苯酚（）的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖2所示
①B是電池的負極（填“正”或“負”）；
②酸性條件下，A極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-
③設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為2.05g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA是阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的有幾項（　�。�
①106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA；
②1molN2和3molH2在一定條件下密閉容器中充分反應(yīng)，容器中分子數(shù)大于2NA；
③含1mol HNO3稀溶液與一定量Fe恰好完全反應(yīng)（氣體僅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
④100gCaBr2溶于適量水后可與NA個Cl2分子恰好發(fā)生置換反應(yīng)．
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO$?_{△}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①該反應(yīng)的速率時間圖象如圖1中甲圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖1中乙圖所示．以下說法正確的是BC（填對應(yīng)字母）．

A．a(chǎn)1＞a2    B．b1＜b2        C．t1＞t2
D．乙圖中陰影部分面積更大
E．甲圖中陰影部分面積更大
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表．
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O═CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖3是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請完成下列問題：
（1）某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p5，．
（2）Fe的基態(tài)原子共有7種能量不同的電子．
（3）第二周期第一電離能介于B和N之間的元素有3種．
（4）甲醇（CH3OH）中的輕基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．甲硫醇分子中S原子雜化軌道類型是sp3．
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長為apm，a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm（列式表示）．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為（NaPO3）n．
（7）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖3）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子），圖中“●”點構(gòu)成的堆積方式與圖3中（A、B、C、D）D所表示的堆積方式相同．
（其中C為AB型D為ABC型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量不變
B．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO
D．由于鋁元素和鐵元素都有+3價，由2Al+6HCl2═AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl2═FeCl3+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色不變化
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．單位時間生成2n mol NO，同時消耗2n mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＜0.2min時只改變一個條件，反應(yīng)情況如下表：下列說法不正確的是（　　）
時間c（CO）/mol/Lc（H2）/mol/Lc（CH3OH）/mol/L
起始130
第2min0.82.60.2
第4min0.41.80.6
第6min0.41.80.6
A．第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
C．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
D．第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，反應(yīng)速率增大

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同步練習(xí)冊答案