Question

4．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO₂氣體，發(fā)生如下反應：2NO₂（g）═2NO（g）+O₂（g），此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

• A． 混合氣體的密度不再變化
• B． 混合氣體的顏色不變化
• C． 混合氣體中NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量之比為2：2：1
• D． 單位時間生成2n mol NO，同時消耗2n mol NO₂

Answer 1

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答 解：A、混合氣體的質(zhì)量始終相等，體積相等，所以密度始終不變，混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)，反應并不一定達到平衡，故A錯誤；
B、NO₂是紅棕色，混合氣體顏色不變，說明二氧化氮的濃度不再變化，該現(xiàn)象能確定達到平衡，故B正確；
C、反應達到平衡時的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應的初始物質(zhì)的量以及反應的轉(zhuǎn)化程度有關，混合氣中NO₂、NO、O₂物質(zhì)的量之比為2：2：1，不能確定是否達到平衡，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)生成2nmolNO，同時生成2n molNO₂，才能說明反應v_正=v_逆，達到平衡狀態(tài)，生成2n mol NO，同時消耗2n mol NO₂只能說明反應的一個方向，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關系．