在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（　�。�
A、A=B
B、A=10-4 B
C、B=10-4 A
D、無法確定
考點：pH的簡單計算,鹽類水解的應(yīng)用
專題：
分析：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH-）=c（H+），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH-）=
KW
c(H+)
．
解答： 解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH-）=c（H+）=10-9 mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH-）=
KW
c(H+)
=
10-14
10-9
mol/L=10-5 mol/L，所以A=10-4B，
故選B．
點評：本題考查了水的電離，明確哪些物質(zhì)促進水電離、哪些物質(zhì)抑制水電離是解本題關(guān)鍵，注意酸溶液中水電離出氫離子濃度、堿溶液中水電離出氫氧根離子濃度的計算方法，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A、B、C均有C、H、O三種元素．A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.53%，且氫原子和碳原子數(shù)目相等，A的分子式的相對分子質(zhì)量為最簡式相對分子質(zhì)量的2倍．在稀硫酸中加熱A，可生成B和C，B、C均不與溴 水反應(yīng)，但B能與碳酸氫鈉反應(yīng)而C不能．試求：
（1）A的分子式？
（2）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若在滴定操作中，選用已知濃度的KMnO4溶液測定未知濃度的硫酸亞鐵的濃度，高錳酸鉀應(yīng)裝入（　�。�
A、酸式滴定管
B、堿式滴定管
C、酸式、堿式滴定管都可以
D、只能裝入錐形瓶，不能裝入滴定管中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A在一定條件下發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：其中D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且D與B相對分子質(zhì)量相等．F的分子模型如圖2所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）：
（1）D的分子式是
 
F的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
C中所含官能團的名稱是
 

（3）等物質(zhì)的量的B、C、D分別與足量的Na反應(yīng)生成相同狀況下的H2的體積比是
 
．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 

（5）B是重要的化工原料，淀粉水解的最終產(chǎn)物在一定條件下可制的B，其方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法中，正確的是（　�。�
A、溶液中的各離子濃度一定存在下列關(guān)系：c（Na+）＜2 c（CO32-）+c（HCO3-）
B、通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大
D、加入NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z和W都是短周期元素，且原子半徑逐漸減小，已知：
①W和Z能形成兩種常見的化合物
②Z和Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
③X的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，能形成組成為XZ的化合物
④Y、Z和W形成的化合物是實驗室制備Y2W4的主要試劑
（1）X元素是
 
；Z元素是
 
．
（2）W和Z形成的兩種化合物的電子式分別是
 
和
 
．
（3）Y和Z形成的化合物與X單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中．鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：
①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；
②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液．
（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為
 
；
步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（3）在步驟③中，需要 1.00mol?L-1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液450mL，配制該溶液需用托盤天平稱取
 
gNaOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從有機物A出發(fā)，可發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)．C和D苯環(huán)上的一氯代物都只有一種，其中C和L按1：2反應(yīng)生成K，J和K互為同分異構(gòu)體，M屬于高分子化合物，N的產(chǎn)量可作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志． 

已知：
 ②R-CH2X
NaOH、H2O
△
R-CH2OH

（1）物質(zhì)B、J的名稱分別是
 
；
（2）寫出F中含有的所有官能團的名稱
 
；
（3）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件并配平）D+I→K
 
．F→G
 
；
（5）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有苯環(huán)的化合物共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各500mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaCl
 
g，應(yīng)用100mL量筒量取H2SO4
 
mL；
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是
 
；
（3）稀釋濃H2SO4時應(yīng)注意
 
；
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有
 
（填序號）
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．

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