若在滴定操作中，選用已知濃度的KMnO4溶液測定未知濃度的硫酸亞鐵的濃度，高錳酸鉀應(yīng)裝入（　�。�
A、酸式滴定管
B、堿式滴定管
C、酸式、堿式滴定管都可以
D、只能裝入錐形瓶，不能裝入滴定管中
考點：計量儀器及使用方法,中和滴定
專題：化學(xué)實驗常用儀器
分析：KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，堿式滴定管有橡膠管，據(jù)此解題．
解答： 解：取KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化橡膠管，所以必須使用酸式滴定管量取．
故選A．
點評：本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NaOH、H2O、大理石和鹽酸制取33g純NaHCO3，請參照物質(zhì)的溶解度回答下列問題：
25℃溶解度/g
NaOH100
NaHCO39
Na2CO330
（1）寫出制取過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）若提供100g水，則需NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）在如圖反映上述實驗過程的圖象中，標(biāo)出A點[即當(dāng)n
n(CO2)
n(NaOH)
=
1
3
，且n（CO2）=0.125mol]的位置，并判斷此時所得鹽的組成及其物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1820年德貝爾鈉首次使用MnO2作催化劑加熱分解KClO3制備O2，當(dāng)時就發(fā)現(xiàn)氣態(tài)產(chǎn)物有異常氣味，后來證明是因為其中含有少量C12和O3（臭氧）等雜質(zhì)．已知O3的氧化性比O2更強(qiáng)，且與還原劑反應(yīng)時通常生成O2，碳酸鈷在加熱條件下與氧氣的反應(yīng)可表示為：xCoCO3+
y-x
2
O2→xCO2+CoxOy （褐色）
現(xiàn)利用如圖實驗裝置測定固體CoxOy的組成

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置中的U形管內(nèi)填充的試劑是
 
；
A．無水氯化鈣  B．無水硫酸銅  C．五氧化二磷      D．堿石灰
（2）若實驗裝置中，接口a與b直接連接，而不用B、C裝置，會導(dǎo)致測定結(jié)果產(chǎn)生偏差，其原因是
 
；
（3）B洗氣瓶內(nèi)所盛放的物質(zhì)是
 
；
A．飽和NaHCO3溶液    B．NaOH溶液  C．飽和NaCl溶液     D．KI溶液
（4）實驗結(jié)束時，首先撤去A裝置部分的燈，會引起
 
；
（5）碳酸鈷完全轉(zhuǎn)化為褐色的CoxOy 后，稱得E管增重2.2g，D管內(nèi)殘留的物質(zhì)的質(zhì)量是4.15g，由此可以推知褐色物質(zhì)（CoxOy ）中x：y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
 
，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
 
，通過計算確定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”．
它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列說法不正確的是（　�。�
A、放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+
B、充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C、該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D、放電過程中Li+向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料．請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：
 
，乙：
 
．
（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途
 
．
（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式：
 
；
③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol的溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、A13+、HCO3-、SO42-
B、Na+、I-、SO32-、NO3-
C、NH4+、Fe2+、ClO-、C1-
D、K+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（　　）
A、A=B
B、A=10-4 B
C、B=10-4 A
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸③稀釋  ④冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌 搖勻  ⑤定容、搖勻   ⑥轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼標(biāo)簽．
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是
 
ml，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
（2）第③步實驗的操作步驟是
 

（3）第⑤步實驗的操作步驟是
 

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填偏大、偏小、無影響）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．定容時俯視溶液的液凹面
 

E、用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
 
．

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同步練習(xí)冊答案