在化學(xué)研究中，化學(xué)家常常先對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究，請(qǐng)你將下列物質(zhì)N2、HClO、CuO、KOH、NaHCO3、Fe3O4、Mg、S的正確分類填入相應(yīng)的方框內(nèi)：
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)兩種，根據(jù)偏旁可以確定所屬的類別；化合物分為酸、堿、鹽、氧化物；酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬陽離子（或是銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物，根據(jù)概念將化合物分類．
解答： 解：N2、S屬于非金屬單質(zhì)，Mg屬于金屬單質(zhì)；
HClO電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子，屬于酸；
CuO、Fe3O4是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物；
KOH電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿；
NaHCO3是由金屬陽離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，
故答案為：Mg；N2、S；HClO；KOH；NaHCO3；CuO、Fe3O4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，概念的理解和應(yīng)用是重點(diǎn)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

其中，（1）互為同分異構(gòu)體的有
 
（從甲、乙、丙、丁中選出）．
（2）能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有：
 
；能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有：
 
．
（3）寫出丙中含有的含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（4）請(qǐng)寫出鑒別甲的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象）：
 
．
（5）寫出丙物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿溶液的工藝流程如圖所示：

完成下列填空：
（1）寫出總的電解化學(xué)方程式
 

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取陽極氣體產(chǎn)物的離子方程式
 

（3）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，精制過程中發(fā)生的離子方程式
 
；
 

（4）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是
 

a．Ba（OH）2溶液    b．Ba（NO3）2溶液    c．BaCl2溶液
（5）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序是
 

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
d．先加Na2CO3，后加NaOH，再加鋇試劑
（6）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
 
、冷卻、
 
（填操作名稱）除去NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃時(shí)，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
（1）KHC2O4溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是
 
．
A．H2C2O4+C
O
2-
3
═HC
O
-
3
+HC2
O
-
4
 
B．HC2
O
2-
3
+CO
 
2-
3
=HCO
 
-
3
+C2
O
2-
4

C．2C2O
 
2-
4
+CO2+H2O=2HC2O
 
-
4
+CO
 
2-
3

D．H2C2O4+CO
 
2-
3
=C2O
 
2-
4
+H2O+CO2↑
（3）常溫下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當(dāng)V＜10時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），則pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），V
 
10（填“＞”“＜”或“=”）．
③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），則溶液中溶質(zhì)為
 
，V
 
10（填“＞”、“＜”或“=”）．
④當(dāng)V=20時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?div id="omzlxa6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填寫字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積    C．升高溫度
D．使用合適的催化劑      E．減小平衡體系中的CO的濃度
（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)
 
； t8時(shí)
 
．
②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．
（4）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是
 
（填離子符號(hào)）．
③步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為：3Fe3++NH
 
+
4
+2SO
 
2-
4
+6H2O=NH4Fe（SO4）2（OH）6↓+6H+
；過濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol?L-1，c（NH4+）=b mol?L-1，c（SO
 
2-
4
）=d mol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有7種物質(zhì)：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI、Cu（IO3）2．當(dāng)將反應(yīng)物混合時(shí)，可觀察到反應(yīng)體系中綠色晶體逐步轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色沉淀．反應(yīng)前如果向反應(yīng)體系中滴加淀粉溶液無明顯變化，反應(yīng)后則得到藍(lán)色溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)將CuI之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是
 
（填元素符號(hào)），還原劑是
 
（填化學(xué)式）．H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
．
（3）方程式配平后，KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)是
 
．當(dāng)有1mol Cu（IO3）2參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)有
 
種，屬于電解質(zhì)的有
 
種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
 
mL？
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）
 
；完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
 
；使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 

（3）在容量瓶上無需有的標(biāo)記是
 

A．刻度線        B．濃度         C．溫度          D．規(guī)格（容量）
（4）下列操作對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，就裝入試劑瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（溶劑不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB，并測(cè)定C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始至達(dá)到平衡的狀態(tài)，生成C平均反應(yīng)速度為
 
．
（2）x=
 
；平衡常數(shù)K=
 
．
（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣（設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）
 
；
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)  B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C、平衡不移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
B、加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量苯酚
C、用高錳酸鉀酸性溶液來區(qū)別甲烷和乙烯
D、可用水來鑒別苯跟四氯化碳

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案