Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．	常溫下單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣．	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式

 

．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）X的氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性，其電離方程式

 

．
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深      b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)    d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T是人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑，所以T是O元素，X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑，所以X是N元素，常溫下單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，則Y是Na元素，Z是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，所以Z是Al元素，據(jù)此答題；

解答： 解：T是人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑，所以T是O元素，X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑，所以X是N元素，常溫下單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，則Y是Na元素，Z是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，所以Z是Al元素，
（1）T是氧元素，它的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，X是氮元素，它的氣態(tài)氫化物的電子式為，
故答案為：；；
（2）Z為Al，與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氨氣溶于水生成NH₃?H₂O，在溶液中部分電離出氫氧根離子，則其電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）T為氧元素，與氟元素相比，非金屬性較強的是氟元素，可以證明這一事實的是，
a．根據(jù)常溫下氟氣的顏色比氧單質(zhì)的顏色深，不能證明非金屬性強弱；
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氧的單質(zhì)，就能證明非金屬性氟比氧強；
c．氟與T形成的化合物中氧元素呈正價態(tài)，可以證明氟的非金屬性比氧強；
d．電子的數(shù)目與得電子能力沒有直接關(guān)系，所以比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子數(shù)目不能證明非金屬性氟比氧強；
故答案為：F；bc．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意把握原子核外電子排布，對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．