【題目】已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示,鉬原子半徑為a pm,相對原子質(zhì)量為M,以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。
(1)鉬晶體的堆積方式為_______________,晶體中粒子的配位數(shù)為________________。
(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是________(填“原子”,“分子”或“離子”),晶胞中所含的該種粒子數(shù)為___________。
(3)金屬鉬的密度為______________g·cm-3。
【答案】面心立方堆積 12 原子 4
【解析】
(1)根據(jù)晶胞中原子的排列判斷堆積方式;以頂點(diǎn)Mo原子判斷距離最近的Mo原子數(shù),確定配位數(shù);
(2)均攤法確定晶胞中含有的粒子數(shù);
(3)根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積計算密度。
(1) 如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中,Mo原子處于立方體的面心與頂點(diǎn),屬于面心立方堆積;頂點(diǎn)Mo原子到面心Mo原子的距離最短,則晶體中粒子的配位數(shù)為3×8×=12;
(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是原子,晶胞中所含的該種粒子數(shù)為6×+8×=4;
(3)晶胞的質(zhì)量為g,鉬原子半徑為a pm=a×10-10cm,晶胞的邊長為2a×10-10cm,則晶胞的體積為=(2a×10-10)3cm3, 金屬鉬的密度為g·cm-3= g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點(diǎn)為38.4℃的無色液體。如圖為實(shí)繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時選用的藥品有:溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應(yīng)邊蒸餾,蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下
NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
己知藥品的用量:①NaBr(s)0.3mol,②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3),③乙醇0.25mol。
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答:
(1)為防止副反應(yīng)的發(fā)生,向圓底燒瓶內(nèi)加入藥品時,還需加入適量的______。
(2)裝置B的作用是:①使溴乙烷餾出,②_________。
(3)溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是______、_______。
(4)粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色,欲除去該雜質(zhì),可加入的試劑為____(填編號)。
a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液
(5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%,則可制取溴乙烷______g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體,易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑,在空氣中一般比較穩(wěn)定,不易被氧化。制備步驟如下:
步驟1.稱取還原鐵粉0.4g,炭粉0.3g,放入50mL 錐形瓶中,加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱(如下左圖),待反應(yīng)完全,取出冷卻,再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。
步驟2.在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8 mL,振蕩混勻,抽濾(如上右圖)。向?yàn)V液中加入10mL無水乙醇,靜置,大量晶體析出,傾析,再次抽濾。
步驟3.取出晶體,用干凈的濾紙吸干,稱量并分析樣品。
請回答下列問題:
(1)步驟1中炭粉的作用是_______,加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。
(2)向?yàn)V液中加人無水乙醇目的是_________________。
(3)產(chǎn)品中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象________________。
(4)稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](摩爾質(zhì)量為392g·mol-1)1.9600 g 配成100mL溶液,取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液為18.00mL 。
下列有關(guān)滴定的操作正確的是_(填字母編號)。
a.滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化
b.滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c.讀數(shù)過程中保持滴定管自然懸垂
d.讀數(shù)時視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊
滴定過程中反應(yīng)離子方程式為____________,制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。
(1)若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55 g的原因是________________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________________,作用是________________________________,現(xiàn)象是_____________________________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。
③裝置F的作用是__________________________________________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號),裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X與M同主族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,在實(shí)驗(yàn)室中,制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號) 。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ,若以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬 Cu 和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是( )
A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用
B.途徑 2 中 200℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C.X 氣體是HCl,目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2CuCl+4H++SO42—=2Cu2++2Cl—+SO2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)題:Ⅰ.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計或操作合理的是____________。
A.在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色比水重的液體溴苯
B.只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時溫度計的水銀球在反應(yīng)液上方
D.將10滴溴乙烷加入1 mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后,再滴加2滴2%的硝酸銀溶液,以檢驗(yàn)水解生成的溴離子
E.工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾,蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度
F.苯酚中滴加少量的稀溴水,可用來定量檢驗(yàn)苯酚
G.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
Ⅱ.學(xué)習(xí)鹵代烴的性質(zhì)時,張老師通過實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH 反應(yīng)生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物,請你一起參與他們的探究。
(1)張老師用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):該實(shí)驗(yàn)的目的是__________;課上你所觀察到的現(xiàn)象是_____;盛水試管(裝置)的作用是________。
(2)若你用另一實(shí)驗(yàn)來達(dá)到張老師演示實(shí)驗(yàn)的目的,你設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案依據(jù)的反應(yīng)原理是________(用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年南京理工大學(xué)合成出下圖的離子化合物,該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成,其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素,且均不在同一族。下列說法不正確的是
A.X與Y形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成的化合物
B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的強(qiáng)
C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D.在該鹽中,存在極性共價鍵和非極性共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”,在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質(zhì),從中分離提取釩鉻的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“焙燒”時會生成NaVO3和Na2CrO4,生成Na2CrO4的化學(xué)方程式是_________。
(2)濾渣1中主要含_______。濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,對應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于_____。(常溫下,當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-6mol/L時認(rèn)為沉淀完全, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
(3)“沉釩”所用0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中,離子濃度由大到小的順序是_______。
(4)“還原”時溶液的pH在2.5左右,此時控制酸度應(yīng)選用_______(填標(biāo)號)。
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銨
(5)NH4VO3、Cr(OH)3煅燒時發(fā)生反應(yīng)的類型是否相同?___________。
(6)工業(yè)上可用電解還原法處理含Cr2O72- 的酸性廢水。用鐵板作陽極,電解過程中,廢水pH逐漸上升,Cr3+、Fe3+都以氫氧化物沉淀析出,達(dá)到廢水凈化的目的。
①其中陽極的電極反應(yīng)式是___________。
②電解過程中,廢水pH上升的原因是___________________。
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