5．鋰電池反應(yīng)原理如下：FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，內(nèi)部為能夠?qū)щ姷墓腆w電解質(zhì)．下列有關(guān)該電池說法正確的是（　　）
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．放電時(shí)，Li發(fā)生還原反應(yīng)
D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+e-+Li+═LiFePO4

分析 根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時(shí)LiFePO4電池負(fù)極反應(yīng)為Li-e-═Li+，正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-═LiFePO4；充電時(shí)的陽極反應(yīng)和原電池中正極反應(yīng)相反，陰極反應(yīng)和原電池中負(fù)極反應(yīng)相反，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答．

解答 解：A、金屬鋰可以和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，是原電池的工作原理，原電池中，陽離子移向正極，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)，是原電池的工作原理，正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4；故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池知識(shí)，本題難度不大，注意根據(jù)電池反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式的方法，以及離子的定向移動(dòng)問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑或高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4．某學(xué)習(xí)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了如下裝置制取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸點(diǎn)為315℃．請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）檢查裝置的氣密性后，應(yīng)先點(diǎn)燃A（填“A”或“D”）處的酒精燈．
（2）C裝置中豎直玻璃管的作用是防堵塞．
（3）從D裝置通過導(dǎo)管進(jìn)入E裝置的物質(zhì)是FeCl3和Cl2．
（4）E中可能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中一個(gè)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）簡述K2FeO4作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)：既作消毒劑，又作凈水劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A配制1.0mol/L CuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液
B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液
C實(shí)驗(yàn)室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石
D制備Fe（OH）3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
BMg2+、HCO3-、Cl-過量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3-↓+CO32-+2H2O
CH+、Na+、NO3-Fe粉Fe+2H+=Fe2++H2↑
DCa2+、NH3•H2O、Cl-通入過量CO2NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以制得純凈的KNO3固體．

根據(jù)上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是CaCO3、BaCO3．
（2）按上述實(shí)驗(yàn)方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第③步（填 ①②③）可能有誤，請加以改正：向E溶液中加入適量的HNO3溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（　�。�
①Al  ②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHSO3⑤（NH4）2CO3⑥（CH3COO）2Cu⑦NH2-CH2-COOH．
A．①②③⑦B．除⑤⑥外C．②③⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．
（1）寫出圖1中序號(hào)①～④儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④100mL容量瓶；
在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有③④（填儀器序號(hào)）
（2）圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上（密度1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
a．圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該印有圖警示標(biāo)記中的D（寫標(biāo)記代號(hào)A～D）
b．配制稀硫酸時(shí)，除了上述儀器，還缺少的儀器有500mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL（保留一位小數(shù)點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：25℃時(shí)，Ksp（ FeS）=6.3xl0-18；ksp（ CuS）=1.3xl0-36；Ksp（ ZnS）=1.6xl0-24．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，F(xiàn)eS，ZnS、CuS的溶解度依次增大
B．ZnS飽和溶液中加入少量NazS固體，平衡后溶液中c（Zn2+）•c（S2-）=Ksp（ZnS），c（Zn2+）=c（S2-）
C．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可用FeS作為沉淀劑
D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Znz+，濃度均為0.010 moI•L-1．向該溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的Na2S溶液時(shí)，F(xiàn)e2+最先沉淀出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．對叔丁基苯酚（）工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出．
步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器X的名稱為三頸燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項(xiàng)字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．長頸漏斗
（5）本實(shí)驗(yàn)中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5%．（請保留三位有效數(shù)字）

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