Question

1．在一定條件下，可逆反應N₂+3H₂?2NH₃正反應是放熱反應，達到平衡后，當單獨改變下列條件時，有關敘述錯誤的是（　　）

• A． 加催化劑，正、逆反應速率都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
• B． 加壓，正、逆反應速率都增大，且正反應速率增大倍數(shù)大于逆反應速率增大倍數(shù)
• C． 降溫，正、逆反應速率都減小，且正反應速率減小倍數(shù)小于逆反應速率減小倍數(shù)
• D． 加氬氣，正逆反應速率都增大，且正反應速率增大倍數(shù)大于逆反應速率增大倍數(shù)

Answer 1

分析 由反應的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，以此解答該題．

解答 解：A．催化劑能同等程度增大反應速率，加入催化劑，平衡不移動，故A正確；
B．增大壓強，正逆反應速率都增大，由于反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù)之和，則平衡向正反應方向移動，v（正）增大倍數(shù)大于v（逆）增大倍數(shù)，故B正確；
C．降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，則v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小倍數(shù)小于v（逆）減小倍數(shù)，故C正確；
D．氬氣為惰性氣體，若為恒容下通入氬氣，對反應速率和平衡移動都沒有影響，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率以及化學平衡移動的影響因素，為高頻考點，題目難度中等，本題注意結合外界條件對化學平衡的移動，判斷移動方向，進而比較正逆反應速率關系．