Question

3．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值記為N_A，則關(guān)于反應(yīng)：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 有10N_A個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300kJ的能量
• B． 有8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
• C． 有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
• D． 有2N_A個碳氧雙鍵生成時，放出1300kJ的能量

Answer 1

分析 A、每有1 mol C₂H₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，放出1 300 kJ能量；
B、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO₂；
C、1mol水分子生成且為液體時，放出1300 kJ的能量；
D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有2N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了0.5mol CO₂，據(jù)此計算．

解答 解：A、每有1 mol C₂H₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，放出1 300 kJ能量，故A錯誤；
B、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO₂，放出1 300 kJ的能量，故B正確；
C、1mol水分子生成且為液體時，放出1300 kJ的能量，故C錯誤；
D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有2N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了0.5mol CO₂，放出1 300×$\frac{0.5}{2}$=325kJ的能量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式計算應(yīng)用，主要是電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)鍵形成與反應(yīng)熱量的定量計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．