下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號 A B C D
實驗
方案
食鹽水
置于光亮處
實驗
目的		 驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 從碘與NaCl混合溶液中分離出碘 實驗室制備乙炔 驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),乙炔炔烴,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,甲烷的取代反應(yīng)
專題：實驗評價題
分析：A．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕；
B．應(yīng)用萃取的方法分離；
C．不能用啟普發(fā)生器制備乙炔；
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，試管中液面上升．
解答： 解：A．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，而酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；
B．加熱溶液，不能使碘升華，應(yīng)用萃取的方法分離，故B錯誤；
C．反應(yīng)放熱、迅速，且生成的氫氧化鈣濁液易堵塞玻璃管，不能用啟普發(fā)生器制備乙炔，故C錯誤；
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，試管中液面上升，實驗裝置可驗證甲烷與氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及電化學(xué)腐蝕、電解原理、常見有機(jī)物性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗裝置圖的作用、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實驗方案的評價性、操作性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度
B、如圖，一段時間后給燒杯內(nèi)地溶液中加入黃色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成
C、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低
D、用加熱的方式可提取NH4Cl固體中混有的少量的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R2+的價電子排布式為3d5．
（1）R元素在周期表中的位置
 
；W2X2的電子式
 
．
（2）X、Y、Z的最低價氫化物中：沸點最高的是
 
（填化學(xué)式）；共價鍵鍵能最小的是
 
；X、Y、Z的雜化類型
 
（填相同或不相同）．
（3）若R的晶體中每個晶胞平均含有2個R原子，請在圖中晶胞中用?標(biāo)出未畫出的R原子．
（4）將1.19g ZXY2溶于100mL水中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成2種酸，反應(yīng)方程式為
 
；所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置
 
．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
．
（3）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：
 
．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，冶煉金屬E時，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽”）
 
極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是
 
．
（5）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有
 
．土壤中含有X中的陽離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）現(xiàn)將1mol N2和3mol H2混合后，在一定條件下使之充分反應(yīng)，放出的熱量
 
92.4kJ（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
．
（2）在某密閉容器中，通入1molN2和3mol H2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的NH3的物質(zhì)的量與時間的變化曲線如圖所示，回答：
①在O-t1時間段內(nèi)，v正
 
v逆  （填“＞”、“＜”或“=”），n（N2）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在t1-t2時間段內(nèi)，v正
 
v逆  （填“＞”、“＜”或“=”），n（H2）
 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③a的取值范圍為
 
（用不等式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 濃H2SO4有吸水性 濃H2SO4可用于干燥氨氣
B SO2有氧化性 SO2尾氣可用NaOH溶液吸收
C Mg有還原性 電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D NH3和HCl在水中溶解度很大 充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
B、過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成0.1mol產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl3中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
D、一定條件下，2mol H2和0.5mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語不能正確解釋相關(guān)事實的是（　�。�
A、堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-═2H2O
B、用電子式表示NaCl的形成過程：
C、向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
D、汽車尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低NO等的排放：2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）；△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡后，加熱會使逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
B、在常溫下，用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的濃度不變
C、使用催化劑能夠改變反應(yīng)歷程，增大反應(yīng)物分子的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率
D、放熱或熵增過程自發(fā)進(jìn)行的可能性比吸熱或熵減過程要大

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