Question

11．依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag⁺+e^-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）外電路中的電子是從銅電極流向銀電極（填電極材料名稱）．
（4）當外電路中通過0.2mol電子時，理論上X電極的質(zhì)量變化為6.4克．

Answer 1

分析 根據(jù)反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極．

解答 解：（1）由反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，
故答案為：正； Ag⁺+e^-=Ag； Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，故答案為：銅；銀；
（4）X電極上發(fā)生的反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，當外電路中通過0.2mol電子時，反應的Cu的質(zhì)量為6.4g，故答案為：6.4．

點評 本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應式的書寫的方法性問題．