20．Ullmann（烏爾曼）反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，可以實(shí)現(xiàn)鹵代苯與含氮雜環(huán)的反應(yīng)．其反應(yīng)機(jī)理如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式為C7H6N2．
（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅰ的同系物，分子式為C8H9Br，Ⅳ為苯的對(duì)位二取代物，其核磁共振氫譜圖共有4組峰，峰面積比為3：2：2：2，其所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．
（3）1mol化合物Ⅲ可以與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Ⅴ與氫氧化鈉醇溶液加熱條件下反應(yīng)的方程式為：．

分析 （1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定有機(jī)物含有的元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)，可確定化學(xué)式；
（2）化合物Ⅳ是化合物I的同系物，分子式為C8H9Br，Ⅳ為苯的對(duì)位二取代物，其核磁共振氫譜圖共有4組峰，峰面積比為3：2：2：2，應(yīng)含有4種不同的H；
（3）化合物Ⅲ含有碳氮雙鍵和2個(gè)苯環(huán)，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
（4）Ⅴ與氫氧化鈉醇溶液加熱條件寫(xiě)可發(fā)生消去反應(yīng)．

解答 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物II分子式為C7H6N2，故答案為：C7H6N2；
（2）化合物Ⅳ是化合物I的同系物，分子式為C8H9Br，Ⅳ為苯的對(duì)位二取代物，其核磁共振氫譜圖共有4組峰，峰面積比為3：2：2：2，應(yīng)含有4種不同的H，可能為 或 ，
故答案為：；  ；
（3）化合物Ⅲ含有碳氮雙鍵和2個(gè)苯環(huán)，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可需要7mol氫氣，反應(yīng)的產(chǎn)物為，
故答案為：7； ；
（4）Ⅴ與氫氧化鈉醇溶液加熱條件寫(xiě)可發(fā)生消去反應(yīng)，方程式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出N2的一種用途做保護(hù)氣、保存糧食．
（2）HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在，則C的化學(xué)式為AgNO3．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說(shuō)，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO． 實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO．
（ⅰ） 請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ） 48.0g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請(qǐng)將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其對(duì)應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O
（ⅳ） 硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對(duì)環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是B
A．Cu$\stackrel{NHO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）${\;}_{{\;}_{2}}$$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；
（3）外電路中的電子是從銅電極流向銀電極（填電極材料名稱(chēng)）．
（4）當(dāng)外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上X電極的質(zhì)量變化為6.4克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，不能鑒別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品紅溶液．
A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有機(jī)物A與乙酸無(wú)論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：
（1）若A與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHO．
（2）若A由四種元素形成的兩種官能團(tuán)組成，相對(duì)分子質(zhì)量與乙酸相等，且分子中氫原子都不與碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）若A分子中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86.67%，其余為O，且A的相對(duì)分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為C8H8O．如果A分子中每個(gè)碳原子都達(dá)到飽和，且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA
B．4℃時(shí)，18g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA
C．用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過(guò)外電路的電子為0.3NA
D．1mol N5+含有的電子數(shù)為34NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分．表中所列的數(shù)分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）表中①-⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）③、⑦、⑩的氫化物沸點(diǎn)最低的是HCl（填化學(xué)式）．③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表．可供選擇的試劑：氯水、溴水、酒精、淀粉、CCl4、NaCl溶液、NaBr溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：
①CaS  ②Ar  ③CaO2  ④金剛石  ⑤SiC  ⑥H2O2  ⑦（NH4）2SO4⑧MgCl2  ⑨CH3COONa   ⑩[Cu（NH3）4]SO4  （以下空格均填寫(xiě)序號(hào)）
（1）不含極性鍵的分子晶體是②；
（2）含有極性鍵的分子晶體是⑥；
（3）只含離子鍵的離子晶體是①⑧；
（4）含有極性鍵的原子晶體是⑤；
（5）含有非極性鍵的離子晶體是③⑨；
（6）含有配位鍵的離子晶體是⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．NH2經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到NNO3和NH4NO2，如同1所示．

（1）在恒容密閉容器中通入NO2并發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）．溫度T1、T2下，NO2的物質(zhì)的量濃度c（NO2）隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示
①T2下，在0-t1min內(nèi)，v（N2O4）═$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol/（L•min）
②M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（填“大于”“小于”或“等于”）
③M點(diǎn)時(shí)，在加入一個(gè)定量NO2，平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率變大（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）Ⅲ中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），在制備濃硝酸．N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（填一個(gè)）
（3）Ⅳ中，電解NO制備N(xiāo)H4NO2，其工作原理如圖3所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO2，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，說(shuō)明理由：根據(jù)得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，所以需補(bǔ)充N(xiāo)H3．

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