Question

14．下列有關水溶液中離子平衡關系的說法中，正確的是（　�。�

• A． 在0.1 mol•L-1FeCl₃溶液中，Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、ClO^-一定大量共存
• B． 常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，則該溶液一定pH=a
• C． 相同物質的量濃度下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂；②NH₄Cl；③CH₃COONH₄；④NH₃•H₂O．其中c（NH₄⁺）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
• D． AgCl懸濁液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．向其中加入少量NaCl晶體，平衡逆向移動，故AgCl溶解度減少，溶度積K_sp也減少

Answer 1

分析 A．鐵離子與碳酸氫根離子、次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應；
B．若a＜7，則促進水電離，該溶液為鹽溶液，溶液的pH=a；如果a＞7，則抑制水電離，該溶液為酸溶液或堿溶液，則該溶液的PH值為a或14-a；
C．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解，②銨根離子水解，③醋酸根離子水解促進銨根離子水解，④弱堿電離，且電離的程度很弱；
D．溶度積常數與溫度有關系，與溶液類型以及濃度無關．

解答 解：A．HCO₃^-、ClO^-與FeCl₃發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，如果a＜7，則促進水電離，該溶液為鹽溶液，溶液的pH=a；如果a＞7，則抑制水電離，該溶液為酸溶液或堿溶液，則該溶液的PH值為a或14-a，故B錯誤；
C．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄，④NH₃•H₂O，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進銨根離子水解，④弱堿電離，且電離的程度很弱，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故C正確；
D．向其中加入少量NaCl晶體，由于氯離子濃度增大，則平衡逆向移動，故AgCl溶解度減少，由于溫度不變，則溶度積K_sp不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、離子共存、難溶物溶度積的應用等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用能力，注意掌握離子共存的判斷方法，明確難溶物溶度積的含有及其應用．