3．硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．溫度一定時，KSP（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小
B．三個不同溫度中，313K時KSP（SrSO4）最大
C．283K時，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液
D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

分析 沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度改變無關(guān)；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變；硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對數(shù)，由圖可知，濃度越大，對數(shù)值越大，以此解答該題．

解答 解：A．Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，故A錯誤；
B．由圖象可知313K時離子濃度最大，則313K時KSP（SrSO4）最大，故B正確；
C．a(chǎn)點(diǎn)在平衡線一下，說明為不飽和溶液，故C錯誤；
D．由圖象可知363K時的Ksp最小，則283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后仍為飽和溶液，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意把握圖象中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，理解曲線的變化趨勢，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-、Fe3+B．HCO3-、Al3+C．Ba2+、SO42-D．Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫出一個化學(xué)方程式
（1）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（5）寫出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+Na2O=2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+．
②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3•H2O）生成Mg（OH）2沉淀Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的三倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.15mol/L．下列有關(guān)判斷錯誤的是（　�。�
A．x+y＜zB．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．平衡向正反應(yīng)方向移動D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線見如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．CaSO4溶解在水中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L
B．在d點(diǎn)溶液中加入一定量的CaCl2可能會有沉淀析出
C．a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）等于3×10-3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在Ba（OH）2的懸濁液中，存在Ba（OH）2固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba（OH）2（s）?Ba2+（aq）+2OH-（aq） 向此體系中再加入少量的BaO粉末，如果保持溫度不變，則下列說法正確的是（　�。�
A．c（Ba2+）濃度增大B．溶液中Ba2+數(shù)目減少
C．溶液pH減小D．溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）．下列說法正確的是（　　）
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol．L-1．min-1
B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．保持其他條件不變，若向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO和H2O的轉(zhuǎn)化率均增大
D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，則到達(dá)平衡時，n（CO2）=0.40 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如圖：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD ；
A．品紅溶液   　B．紫色石蕊溶液      C．酸性KMnO4溶液　　　 D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是Fe；
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒；
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的C （填選項(xiàng)序號）；
A．稀硫酸　　　 B．CaCO3　　　 C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一 80℃，目的是促進(jìn)Fe3+的水解．

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