20．掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提．以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦熔融NaHSO4⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣
（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是③⑦⑧⑨；
（2）寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-；它屬于鹽（“酸”“堿”“鹽”）．
（3）向明礬KAl（SO4）2•12H2O的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

分析 （1）在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
（2）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，硫酸氫鈉屬于鹽；
（3）當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時(shí)，生成的沉淀的質(zhì)量增大．

解答 解：（1）①銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)； ②稀硫酸是混合物不是電解質(zhì)； ③氯化氫水溶液能夠?qū)щ姡腔衔�，屬于電解質(zhì)； ④氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)； ⑤空氣是混合物，不是電解質(zhì)；  ⑥二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑦熔融硫酸氫鈉能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)； ⑧氯化鈉在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)； ⑨碳酸鈣熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢儆陔娊赓|(zhì)； ⑩氯氣為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，
所根據(jù)分析可知，屬于電解質(zhì)的③⑦⑧⑨，
故答案為：③⑦⑧⑨；
（2）NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氫鈉能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子，則硫酸氫鈉屬于鹽，
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；鹽；
（3）向明礬KAl（SO4）2•12H2O的溶液中加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)硫酸根離子完全反應(yīng)時(shí)生成的沉淀質(zhì)量最大，此時(shí)鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，
故答案為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及離子方程式、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷等知識(shí)，題目難度中等，明確書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．一定條件下，在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），10min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度為0.12mol/L．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是BC．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是1.2mol＜nc≤3mol．
（4）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%．若到達(dá)到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉(zhuǎn)化率將變小（填“變大”或“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某學(xué)生需要用燒堿固體配制1mol•L-1的NaOH溶液450mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算：需要稱取NaOH固體20.0g．
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡(jiǎn)，還缺少的儀器是500ml 容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（3）在使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流．
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是BDF（不定項(xiàng)）
A容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B天平砝碼生銹
C配制過(guò)程中遺漏了洗滌步驟
D未冷卻到室溫就注入容量瓶
E加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
F定容觀察液面時(shí)俯視
（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)（5）中D這種情況你將如何處理？用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處有刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．已知：乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無(wú)色有特殊氣味的液體．某化學(xué)興趣小組對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
【觀察與思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰．
【活動(dòng)與探究】
（2）甲同學(xué)向小燒杯中加入無(wú)水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑⒂^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論補(bǔ)充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不規(guī)定填滿）．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇
（3）乙同學(xué)向試管中加入3～4mL無(wú)水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O；欲驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的有機(jī)產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱煮沸，可觀察到有磚紅色沉淀產(chǎn)生．
【交流與討論】
（4）丙同學(xué)向一支試管中加入3mL 乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按如圖所示連接好裝置，
請(qǐng)指出該裝置的主要錯(cuò)誤是導(dǎo)管插入到飽和碳酸鈉溶液中，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；飽和碳酸鈉溶液在本實(shí)驗(yàn)的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．密閉容器中自由移動(dòng)的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體，開(kāi)始體積比為1：3，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)到原來(lái)溫度（水為液態(tài)），活塞右滑停留于容器的正中央，則原來(lái)H2、O2的體積比可能為（　�。�
A．1：2B．3：2C．5：2D．7：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬（FeSO4•7H2O），把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)偏低；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)偏低．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會(huì)偏低．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）填寫(xiě)以下符號(hào)的中文名稱：n物質(zhì)的量，M摩爾質(zhì)量，Vm氣體摩爾體積，其單位是L/mol，cB物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/L．
（2）常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別中，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)．
（3）0.5molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為11.2L．
（4）某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm2，該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲醇是重要的化工原料和燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
（1）反應(yīng)①中的△H=-99kJ/mol．
（2）若T℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ（圖中實(shí)線）所示．圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．

①T℃時(shí)，狀態(tài)Ⅰ的條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=0.5；
②若其它條件不變，僅改變某一條件，測(cè)得H2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)；
③若其它條件不變，僅改變溫度時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
④若狀態(tài)Ⅱ、狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)分別為K2和K3，則K2＞K3（填“＞”“＜”“=”）．
⑤一定溫度下，若反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc
a．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變     b．容器中壓強(qiáng)保持不變
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）        d．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某物質(zhì)的球棍模型如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
B．該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)
C．該物質(zhì)既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．該物質(zhì)可以聚合成高分子物質(zhì)

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