5．室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol．L-1氨水，②0.1mol•L-1 NH 4Cl溶液，③0.2mol•L-1 鹽酸與0.2mol•L-1 NH4Cl溶液等體積混合，④0.2mol•L-1 NaOH溶液與0.2mol•L-1 氨水等體積混合，四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（　　）
A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④

分析 氫離子抑制銨根離子水解，氫氧根離子抑制一水合氨電離，氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，據(jù)此判斷溶液中銨根離子濃度大�。�

解答 解：①中一水合氨是弱電解質(zhì)，一水合氨部分電離，0.1mol/L的氨水中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L；
②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解但程度較小，所以0.1mol/L的氯化銨中銨根離子濃度接近0.1mol/L；
③氯化氫電離出的氫離子抑制銨根離子水解，所以該溶液中銨根離子濃度接近0.1mol/L，但大于②中銨根離子濃度；
④氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離，所以該溶液中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，且小于①中銨根離子濃度；
氯化銨溶液中銨根離子濃度大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序是：③②①④，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響鹽類水解的因素是解本題關(guān)鍵，注意一水合氨的電離程度很小，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）NaHCO3（寫出水溶液中的電離方程式）NaHCO3=Na++HCO3-
（4）H++OH-=H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（6）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入氨水，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．容量瓶是一種定量?jī)x器，其瓶身上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥密度
這六項(xiàng)中的（　�。�
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．如圖是常用的實(shí)驗(yàn)儀器（鐵架臺(tái)和玻璃導(dǎo)管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填寫以下儀器的名稱：D分液漏斗，J冷凝管；
②用四氯化碳萃取溴水中Br2單質(zhì)，萃取能否用酒精代替四氯化碳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？否，解釋其原因酒精與水互溶；
③蒸餾裝置中，在E中加入沸石的目的是防止暴沸，儀器J的冷凝水應(yīng)該b進(jìn)a出（ 填寫a、b）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的碳原子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．三個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：aX（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，均維持T℃和容器體積不變，2min時(shí)，甲容器達(dá)到平衡．以下描述正確的是（　�。�
甲乙丙
容積1L1L0.5L
起始加入物質(zhì)X：2mol，Y：1molZ：2molX：0.5mol，Y：0.25mol
平衡時(shí)c（Z）=1.2mol•L-1c（Z）=1.2mol•L-1
A．T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為3.75
B．平衡時(shí)，X轉(zhuǎn)化率：甲＜丙
C．若乙是絕熱容器，則平衡時(shí)，c（Z）＞1.2mol•L-1
D．前2min內(nèi)，丙容器中用X表示的平均反應(yīng)速率v（X）=0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是用手捂住錐形瓶，觀察乙中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快．
（4）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1；
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是不能（填“能”或“不能”），
你的理由是成本太高，無(wú)經(jīng)濟(jì)利益．

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