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5．室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol．L-1氨水，②0.1mol•L-1 NH 4Cl溶液，③0.2mol•L-1 鹽酸與0.2mol•L-1 NH4Cl溶液等體積混合，④0.2mol•L-1 NaOH溶液與0.2mol•L-1 氨水等體積混合，四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（　�。�
A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④

分析 氫離子抑制銨根離子水解，氫氧根離子抑制一水合氨電離，氯化銨是強電解質，在水溶液里完全電離，一水合氨是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，據此判斷溶液中銨根離子濃度大�。�

解答 解：①中一水合氨是弱電解質，一水合氨部分電離，0.1mol/L的氨水中銨根離子濃度遠遠小于0.1mol/L；
②氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解但程度較小，所以0.1mol/L的氯化銨中銨根離子濃度接近0.1mol/L；
③氯化氫電離出的氫離子抑制銨根離子水解，所以該溶液中銨根離子濃度接近0.1mol/L，但大于②中銨根離子濃度；
④氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離，所以該溶液中銨根離子濃度遠遠小于0.1mol/L，且小于①中銨根離子濃度；
氯化銨溶液中銨根離子濃度大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序是：③②①④，
故選D．

點評 本題考查了強弱電解質的電離及鹽類的水解，明確強弱電解質電離特點及影響鹽類水解的因素是解本題關鍵，注意一水合氨的電離程度很小，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）NaHCO3（寫出水溶液中的電離方程式）NaHCO3=Na++HCO3-
（4）H++OH-=H2O（寫出對應的化學方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（6）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色，用此溶液進行以下實驗：取少量溶液置于試管中，滴入氨水，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　　）
A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．容量瓶是一種定量儀器，其瓶身上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥密度
這六項中的（　�。�
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．如圖是常用的實驗儀器（鐵架臺和玻璃導管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填寫以下儀器的名稱：D分液漏斗，J冷凝管；
②用四氯化碳萃取溴水中Br2單質，萃取能否用酒精代替四氯化碳進行實驗？否，解釋其原因酒精與水互溶；
③蒸餾裝置中，在E中加入沸石的目的是防止暴沸，儀器J的冷凝水應該b進a出（ 填寫a、b）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）
A．常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數目為2NA
B．5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃燒轉移電子數為0.2NA
C．0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數目為0.2NA
D．標準狀況下，22.4 L苯含有的碳原子數目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同．×（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．三個密閉容器中進行同樣的可逆反應：aX（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，均維持T℃和容器體積不變，2min時，甲容器達到平衡．以下描述正確的是（　�。�
甲乙丙
容積1L1L0.5L
起始加入物質X：2mol，Y：1molZ：2molX：0.5mol，Y：0.25mol
平衡時c（Z）=1.2mol•L-1c（Z）=1.2mol•L-1
A．T℃時該反應的平衡常數K為3.75
B．平衡時，X轉化率：甲＜丙
C．若乙是絕熱容器，則平衡時，c（Z）＞1.2mol•L-1
D．前2min內，丙容器中用X表示的平均反應速率v（X）=0.6mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內液面是否上升．
（2）若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量產生相同體積的氣體所需時間．
（3）實驗測得鋁絲產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快．
（4）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1；
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是不能（填“能”或“不能”），
你的理由是成本太高，無經濟利益．

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