【題目】在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________。

【答案】放熱 NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝-346 kJ·mol-1

【解析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變。

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝273kJmol-1＜0，焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝273kJmol-1，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2(aq)＋O2(g)=NO3(aq) ΔH＝73kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝346kJmol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝346kJmol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A. 選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C. 洗滌沉淀時(shí)(如圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)分類是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請(qǐng)按要求填空：

上述分類方法是________________；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________ ；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是________ (填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25mL0.1mol·L－1某一元堿中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

A. 該堿溶液可以溶解Al(OH)3

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積值大于25mL

C. C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D. D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇作為可再生能源，越來(lái)越受到人們的關(guān)注。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)及焓變數(shù)據(jù)如下

化學(xué)反應(yīng)

500℃平衡常數(shù)

焓變

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

K1＝2.5

ΔH1＝－116 kJ·mol－1

②CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)

K2＝1.0

ΔH2＝＋41 kJ·mol－1

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

K3＝？

ΔH3＝？

(1)反應(yīng)③的K3＝__________________，ΔH3＝__________________。

(2)500℃時(shí)，將2mol CO2和2mol H2充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，5min后達(dá)到平衡后，則0~5min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)＝________。

(3)500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.1、0.8、0.3、0.15，則此時(shí)v正_________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

(4)若一定量的CO2和H2在絕熱恒容的條件下發(fā)生上述反應(yīng)②，下列可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有_________________________。

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

b.混合氣體中CO2、H2、H2O、CO(g)的含量相等

c. v(CO2)生成=v(CO)消耗

d.容器內(nèi)溫度不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖甲乙兩個(gè)原電池裝置。

(1)如圖甲，a和b用導(dǎo)線連接，Cu電極的電極反應(yīng)式為：________，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)如圖乙所示的原電池裝置中，負(fù)極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。 負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。原電池工作一段時(shí)間后,若消耗負(fù)極5.4g，則放出氣體______mol。

(3)將反應(yīng)Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4設(shè)計(jì)成鹽橋電池并畫圖____________

(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，你認(rèn)為是否可行并說(shuō)明理由______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是 ；

（2）由A生成B 的反應(yīng)類型是 。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；

（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請(qǐng)用A、不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線 ；

（5）OPA的化學(xué)名稱是 ，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類型為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（提示）

（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：

已知：

（1）5—氨基酮戊酸鹽中非含氧官能團(tuán)的名稱是________。

（2）C→D的反應(yīng)類型為_________。

（3）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一種環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（4）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

（5）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（6）已知，請(qǐng)結(jié)合題中所給信息，寫出由CH3CH2COOH、為原料合成單體的第一步的合成路線和最后一步的化學(xué)方程式（無(wú)機(jī)試劑任選）。①第一步的合成路線：__________________________；②最后一步的化學(xué)方程式：______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（Ksp）如下表：

物質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

顏色

白

淡黃

黃

黑

Ksp

1.8×10－10

7.7×10－13

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述中不正確的是（　�。�

A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

B.25 ℃時(shí)，利用表中的溶度積（Ksp），可以計(jì)算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度

C.25 ℃，AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達(dá)到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同

D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案