Question

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸③稀釋  ④冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌 搖勻  ⑤定容、搖勻   ⑥轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼標簽．
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是

 

ml，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

 

（從下列中選用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
（2）第③步實驗的操作步驟是

 

（3）第⑤步實驗的操作步驟是

 

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填偏大、偏小、無影響）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

D．定容時俯視溶液的液凹面

 

E、用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

 

．

Answer 1

考點：硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則來選擇合適的量筒；
（2）根據(jù)濃硫酸稀釋時放熱來分析稀釋的操作；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，定容時先直接加熱蒸餾水到離容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管定容；
（4）根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差；

解答： 解：（1）設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.0mol/L×Vml=100ml×3.0mol/L，解得V=16.7ml；選擇量筒時要根據(jù)所需的濃硫酸的體積，根據(jù)“大而近”的原則來選擇合適的量筒，由于濃硫酸需要16.7ml，故選用25ml的量筒最合適，故答案為：16.7，B；
（2）濃硫酸稀釋時放熱，故稀釋時要將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（3）配制該稀硫酸時，定容的正確方法為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；
故答案為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；
（4）A、所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸吸水，導致濃度變小，則配制出的稀硫酸的濃度偏小，故答案為：偏��；
B、容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都無影響，所以濃度無影響，故答案為：無影響；
C、所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，會導致溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏��；
D、定容時俯視溶液的液凹面，溶液的體積偏小，則濃度偏大，故答案為：偏大；
E、用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏�。�

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題難易適中，注重靈活性，利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法和技巧．