6.將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中,下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.鈉浮在液面上B.有無色無味的氣體產(chǎn)生
C.水溶液變?yōu)樗{(lán)色D.水溶液變?yōu)榧t色

分析 鈉的密度小于水,鈉的熔點(diǎn)較低,鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,且反應(yīng)放出大量的熱,氫氧化鈉溶液呈堿性,紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色,據(jù)此解答.

解答 解:A.鈉的密度小于水,所以鈉會(huì)浮在液面上,故A正確;
B.鈉與水反應(yīng)生成氫氣,氫氣無色無味,故B正確;
C.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉溶液呈堿性,紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色,故C正確;
D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉溶液呈堿性,紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色,不是紅色,故D錯(cuò)誤;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí),熟悉鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在M電子層上(填寫電子層符號(hào)),最外層有4種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,碳原子核外有3種能量不同的電子,有2種不同形狀的電子云.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.將一定量的鎂鋁合金投入250mL稀硫酸中,固體全部溶解.待反應(yīng)完全后,向所得溶液中逐滴加入濃度為5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,回答下列問題:
(1)當(dāng)加入NaOH溶液的體積小于40mL時(shí)發(fā)生的離子方程式為H++OH-=H2O;,當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)由圖可知合金中含Al的物質(zhì)的量為0.2mol,Mg的質(zhì)量為2.4g.
(3)原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8 NA
B.12g NaHSO4固體中陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)為0.02 NA
C.1 mol OD-含有的質(zhì)子、中子、電子數(shù)均為9NA
D.含4 NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中c(Na+)=2 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

(1)操作1、2的名稱分別為過濾、灼燒,試劑甲可能是NaOH
(2)寫出反應(yīng)A的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)工業(yè)上電解氧化鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑,若制得54g單質(zhì)鋁,則有6mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移
(4)工業(yè)上還可以用提取到的Al2O3為原料,與焦炭、氯氣加熱制備無水氯鋁,當(dāng)生成1molAlCl3時(shí)消耗0.75mol焦炭,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式6Cl2+3C+2Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4AlCl3+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題.
(1)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H在0.1MPa時(shí),按n(CO2):n(H2)=1:3投料,如圖1所示不同溫度(T)下,平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系.
①該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“=”或“<”).
②曲線b表示的物質(zhì)為H2O.

(2)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖2所示.
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.
②b為電源的正(填“正”或“負(fù)”)極,電解時(shí),生成丙烯的電極反應(yīng)式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O.
(3)以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖3所示.
①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;>2300\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑.
②過程2中每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.
(4)一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液,在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對(duì)其進(jìn)行滴定,所得滴定曲線如圖4所示.下列有關(guān)滴定過程中所得溶液相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是ABCD.
A.a(chǎn)點(diǎn):c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-
B.b點(diǎn):5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-
C.c點(diǎn):c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3
D.d點(diǎn):c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.為了減少CO對(duì)大氣的污染,某科研小組在一個(gè)體積為1L的容積不變的密閉容器中充入等量的CO和H2O(g),研究用CO和H2O(g)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2,不同溫度下,CO的濃度[c(CO)]隨時(shí)間[t]變化的曲線如圖所示.
(1)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0(填“<”“>”或“=”)
(2)T1時(shí),0~20min內(nèi)v(H2)=0.02mol/(L•min)
(3)T1℃時(shí),若在體積不變的密閉容器中按體積比1:2充入CO和水蒸氣的混合氣體進(jìn)行反應(yīng).能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C(填字母序號(hào)).
A.CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
B.CO和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C.v(CO)=v(H2
D.容器內(nèi)密度保持不變
(4)T3℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4,在容器中加入1.00 mol CO和1.00 mol H2O(g),反應(yīng)并達(dá)到平衡,則T3℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%;反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,此時(shí)平衡常數(shù)將變。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃 保
(5)在CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2中,為了提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是BD(填字母序號(hào)).
A.增大CO的濃度B.增大H2O(g)的濃度C.使用催化劑D.降低溫度E.縮小容器體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.試用水解平衡移動(dòng)的原理解釋:漂白粉溶液中加入少量醋酸會(huì)增強(qiáng)漂白效果.其原因是Ca(ClO)2水解:ClO-+H2O?HClO+OH-,加少量醋酸會(huì)中和OH-,使水解平衡向產(chǎn)生HClO的方向移動(dòng),從而增加了漂白粉的漂白作用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在“綠色化學(xué)”工藝中,理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放.即原子的利用率為100%.下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是( 。
①置換反應(yīng)   ②化合反應(yīng)   ③分解反應(yīng)   ④取代反應(yīng)   ⑤加成反應(yīng)   ⑥加聚反應(yīng).
A.①②⑤B.②⑤⑥C.③④D.只有⑥

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