【題目】如圖所示,是原電池的裝置圖。請回答:
(1)若C為氯化鐵溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),A、B電極材料分別為銅和銀,則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________;
(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖:
電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c電極為_極,電極反應(yīng)方程式為__。若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。
(3)鉛蓄電池是最常見的二次電池,放電時的化學(xué)方程式為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時,電解質(zhì)溶液中 SO42-移向______(填“正”或“負(fù)”)極;正極電極反應(yīng)方程式為____________;一段時間后,負(fù)極增重 48g,轉(zhuǎn)移電子_____mol。
【答案】Fe3++e-= Fe2+ 負(fù) CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 33.6 負(fù) PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 1
【解析】
分析原電池正負(fù)極,一般反應(yīng)的為負(fù)極,不反應(yīng)的為正極,根據(jù)圖像中電子轉(zhuǎn)移或燃料電池中燃料作負(fù)極,根據(jù)4mol e- ~ O2計算消耗氧氣的物質(zhì)的量,根據(jù)原電池“同性相吸”原理分析溶液中離子移動方向,鉛蓄電池中鉛作負(fù)極,二氧化鉛作正極,鉛失去電子變?yōu)榱蛩徙U,質(zhì)量增加。
(1)若C為氯化鐵溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),A、B電極材料分別為銅和銀,銅和氯化鐵反應(yīng),銀和氯化鐵不反應(yīng),因此銅為負(fù)極,銀為正極,因此B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-= Fe2+;故答案為:Fe3++e-= Fe2+。
(2)電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,根據(jù)圖中信息,c電極電子流出,因此c電極為負(fù)極,是CH3OH失去電子變?yōu)?/span>CO2,電極反應(yīng)方程式為CH3OH 6e- + H2O = CO2+6H+。若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子,根據(jù)4mol e- ~ O2,因此消耗O2物質(zhì)的量為1.5mol,則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5mol×22.4 L·mol1=33.6L;故答案為:負(fù);CH3OH 6e- + H2O = CO2+6H+;33.6。
(3)鉛蓄電池放電時,根據(jù)原電池“同性相吸”原理,電解質(zhì)溶液中 SO42移向負(fù)極,根據(jù)反應(yīng)方程式Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)得出Pb為負(fù)極,PbO2為正極,正極電極反應(yīng)方程式為PbO2+2e-+SO42+4H+=PbSO4+2H2O,一段時間后,根據(jù)Pb -2e-+SO42 =PbSO4,轉(zhuǎn)移2mol電子,負(fù)極質(zhì)量增加的質(zhì)量即為1mol硫酸根的質(zhì)量為96g,因此負(fù)極增重48g,轉(zhuǎn)移電子1mol;故答案為:負(fù);PbO2+2e-+SO42+4H+=PbSO4+2H2O;1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)4A+2B3C,下列說法中正確的是
A. 某溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率無論用A. B. C中任何物質(zhì)表示,其數(shù)值都相同
B. 其他條件不變時,降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小
C. 其他條件不變時,增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
D. 若增大或減小A的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W為短周期主族元素,W的原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法中正確的是
X | Y | Z | ||
W |
A.簡單離子半徑:Y<Z
B.Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在一定條件下可以和X單質(zhì)反應(yīng)
C.氫化物的沸點:X<Z
D.WZ2具有漂白性,其漂白原理與雙氧水相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途,請根據(jù)要求完成下列各題。
Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。
(1)儀器連接的順序(用接口序號字母表示)是:a_________________
(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________________。
(3) (NH4)2SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意_________________。
Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值,我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖:
請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體,蒸發(fā)的目的是_________。
a.得到熱飽和溶液 b.析出晶體
(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是:__________________________________。
②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在______________氛圍中進行,若在空氣中加熱,則會生成Mg(OH)Cl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-,裝置如圖所示,依次發(fā)生的反應(yīng)有:
①CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O
②2Cl--2e-=Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-=N2+6Cl-+2CO+4H2O
下列說法正確的是
A.鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
B.通電過程中溶液pH不斷增大
C.除去1 mol CN-,外電路至少需轉(zhuǎn)移5 mol電子
D.為了使電解池連續(xù)工作,需要不斷補充NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是一種氣態(tài)烴。完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1。A的相對分子質(zhì)量小于30。在下圖變化中,中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀。(反應(yīng)條件未寫出)
又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題:
(1)寫出A的名稱________________________。
(2)C、D分子內(nèi)含有的官能團分別是________、________(填名稱)。
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:②___________,④____________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:②____________________________________;
④____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA
C.將1mol Cl2通入到足量的水中,則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子數(shù))
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,當(dāng)有4 molHCl被氧化時,生成44.8 LCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面的排序不正確的是
A. 晶體熔點由低到高:CH4<SiH4<GeH4<SnH4
B. 熔點由高到低:Rb>K>Na
C. 硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
D. 晶格能由大到。NaF> NaCl> NaBr> NaI
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【題目】已知:2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。向容積均為2 L的甲、乙恒溫容器中分別加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物,測得容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t變化情況如下表。下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲,400℃)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2)(乙,T℃)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
A. T<400B. 反應(yīng)在0~40min內(nèi),Q>K
C. 120min時,甲乙容器中NH3的ν(正)相等D. 反應(yīng)的△H<0
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