19．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198.0 kJ•mol-1．若在500℃和催化劑的作用下，反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)條件下，初始時向容器中充入2molSO2和1molO2，反應(yīng)平衡時，可以釋放198.0 kJ的熱量
B．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
C．反應(yīng)體系中，當(dāng)混合物的密度保持不變，反應(yīng)達到平衡
D．增大壓強和升高溫度有利于加快反應(yīng)速率，但升高溫度對平衡轉(zhuǎn)化率不利

分析 A．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；
B．轉(zhuǎn)化率和起始濃度未知，不能確定平衡時濃度是否相等；
C．密度始終不變，則密度不變不能說明一定達平衡；
D．增大壓強、升高溫度反應(yīng)速率都加快，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，升溫向吸熱方向移動．

解答 解：A．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，則在上述條件下，2molSO2和1molO2混合反應(yīng)，放出的熱量小于198.0kJ，故A錯誤；
B．轉(zhuǎn)化率和起始濃度未知，則反應(yīng)達平衡時，SO2和SO3的濃度關(guān)系不確定，能確定的是濃度保持不變，故B錯誤；
C．容器的體積不變，反應(yīng)體系中都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)$ρ=\frac{m}{V}$可知反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變，不能作為達平衡的標(biāo)志，故C錯誤；
D．增大壓強、升高溫度反應(yīng)速率都加快，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動即正方向，提高了轉(zhuǎn)化率，升溫向吸熱方向移動即逆方向移動，降低了轉(zhuǎn)化率，故D正確．
故選D．

點評 本題考查影響化學(xué)平衡的因素，注意溫度、濃度、壓強對反應(yīng)速率及平衡的影響，注意對選項B的理解，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）  ②2HI（g）?H2（g）+I2（g），測得平衡時c（I2）=0.5mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20mol2/L2，則下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．平衡時c（NH3）=5mol/L
B．平衡時HI分解率為20%
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
D．平衡后縮小容器體積，NH4I的物質(zhì)的量增加，I2的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
C．Fe（OH）3膠體的電泳實驗說明了膠體粒子帶有電荷
D．江河入�？谌侵薜男纬桑ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有6.02×1023個水分子
B．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
C．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2 L
D．1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　　）
A．CH4B．NH4+C．Cl-D．NH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計），溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（　　）
A．0.35mol/LB．0.45mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．天平的左、右托盤上分別放有一個盛有100mL 1mol/L鹽酸的等質(zhì)量的燒杯，此時天平保持平衡，然后在左盤燒杯內(nèi)投入10g鈉，右盤燒杯內(nèi)投入10g鋅，充分反應(yīng)后，最終天平的狀態(tài)是（　�。�
A．左盤高B．右盤高C．仍保持平衡D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用如圖裝置，可以在室溫和一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量．
Y型管中一側(cè)放鎂，一側(cè)放稀硫酸，傾斜Y型管，將稀硫酸全部倒入另一側(cè)，反應(yīng)開始．
（1）在Y型管中添加試劑時，要確保稀硫酸過量．
（2）反應(yīng)前后都要調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管液面相平，從而保證裝置內(nèi)外壓強相等．若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，實驗測得H2的體積將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�
（3）若鎂的質(zhì)量為mg，cmol/L硫酸溶液VmL，反應(yīng)后收集到的氫氣體積為amL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鎂的相對原子質(zhì)量為$\frac{22400m}{a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），500℃時的平衡常數(shù)為9，若在該溫度下進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（3）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示．

①寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+4NO+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
②測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應(yīng)是_放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
③該反應(yīng)的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示，當(dāng)溫度達到700K時，發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）圖3是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣．如圖4，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響．

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應(yīng)的離子方程式3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O．
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強．
③若極板面積10cm2，實驗煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L•s-1（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數(shù)為96500C•mol-1，測得電流密度為1.0A•cm-2．列式計算實驗中NO除去率$\frac{\frac{1.0A．c{m}^{-2}×1s×10c{m}^{2}}{96500c．mo{l}^{-1}×3}}{\frac{0.070L．{s}^{-1}×15%}{22.4L．mo{l}^{-1}}}$×100%=73.7%．

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