14．與氫氧根具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　　）
A．CH4B．NH4+C．Cl-D．NH2-

分析 氫氧根離子中質子數(shù)為各元素的質子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個．

解答 解：氫氧根離子中質子數(shù)為各元素的質子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個．
A、甲烷分子中質子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故A錯誤；
B、銨根離子中質子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故B錯誤；
C、氯離子中質子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和氫氧根離子中質子數(shù)和電子數(shù)都不同，故C錯誤．
D、NH2-中質子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質子數(shù)和電子數(shù)都相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子中質子數(shù)和電子數(shù)的計算，難度不大，明確陽離子中質子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．亞磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]為重要的阻燃增塑劑．實驗室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；
實驗步驟如下：
①將40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中．
②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g （0.2mol）PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢．
③將反應物倒入燒杯中，用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離．
④減壓蒸餾，收集產(chǎn)品，得23.32g產(chǎn)品．
（1）裝置圖中儀器A叫做恒壓滴液漏斗，與分液漏斗比，滴液時的優(yōu)點是使溶液能順利滴下（或能使恒壓滴液漏斗上下壓強相等）；
步驟③中儀器B名稱為分液漏斗，圖中NaOH溶液的作用為吸收生成的HCl．
（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是除去PCl3、HCl等酸性物質；用去離子水洗滌的目的是除去Na2CO3等鹽及部分C2H5OH．
（3）減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的有機物有CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（寫兩個的結構簡式）．
（4）從無水乙醇利用角度計算，本次實驗產(chǎn)率為84.5%（填數(shù)值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A．CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO2B．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某同學進行下列實驗：下列說法合理的是（　�。�
裝置操作現(xiàn)象
  
將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住		 
燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色
A．燒杯A中發(fā)生反應：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關
C．燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發(fā)生反應有關
D．若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結構及工作原理如圖（固體電解液只允許Li+通過），下列有關說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．去掉固體電解液和有機電解質，電池反應發(fā)生改變
C．充電時，生成14 g Li，空氣極質量增加16 g
D．充電時，專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198.0 kJ•mol-1．若在500℃和催化劑的作用下，反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應條件下，初始時向容器中充入2molSO2和1molO2，反應平衡時，可以釋放198.0 kJ的熱量
B．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
C．反應體系中，當混合物的密度保持不變，反應達到平衡
D．增大壓強和升高溫度有利于加快反應速率，但升高溫度對平衡轉化率不利

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
C． 用量筒取10.0mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進行排序C D F E H G B A．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度AB
A．用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B．溶解后，立刻移液．
C．若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D．若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E．若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應后，可收集到標準狀況下的H2806.4ml．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．加碘鹽有添加KIO3或KI兩種，為探究某種加碘食鹽，按以下步驟進行了實驗：
①取適量加碘食鹽置于燒杯中，加水溶解，制成溶液；
②取適量上述溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色；繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層紫色逐漸變淺，最后變成無色．
③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4層變成紫色．繼續(xù)滴加FeCl3溶液，CCl4層的顏色沒有變化．
請根據(jù)以上實驗過程及現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）用離子方程式和文字說明實驗步驟②CCl4層變成紫色的原因：氯氣將碘離子氧化成碘單質，碘單質易溶于CCl4，所以CCl4層變成紫色；2I-+Cl2=I2+Cl-
（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式：5Cl2+I2+6H2O→2HlO3+10HCl
（3）實驗步驟②整個過程中做還原劑的物質是I-、I2．（填符號）
（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由強到弱的順序是Cl2＞HIO3＞FeCl3．
（5）要將加KI的含碘量為20mg～50mg/kg的加碘鹽1000kg，與Cl2反應轉化成加KIO3的加碘鹽，至少需要消耗Cl210.58L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率．

已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；SO3熔點為16.8℃．假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO2．
（1）根據(jù)實驗目的，請從上面如圖2中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置ⅠB，裝置ⅡA，裝置ⅢD．
（2）開始進行實驗時，首先應進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）
（4）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是繼續(xù)通入氧氣一段時間．
（5）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g，裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%；過程中反應放出熱量為1.223bkJ（用含字母的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案