Question

9．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應(yīng)：①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）  ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），測得平衡時c（I₂）=0.5mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20mol²/L²，則下列結(jié)論不正確的是（　�。�

• A． 平衡時c（NH₃）=5mol/L
• B． 平衡時HI分解率為20%
• C． 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
• D． 平衡后縮小容器體積，NH₄I的物質(zhì)的量增加，I₂的物質(zhì)的量不變

Answer 1

分析 設(shè)反應(yīng)①生成lNH₃濃度為x，則①生成HI的濃度也為x，
測得平衡時c（I₂）=0.5mol/L，則②
                     2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），
轉(zhuǎn)化（mol/L） 1              0.5          0.5
平衡（mol/L）  x-1               0.5         0.5
可知NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
平衡                    x               x-1
根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，則x（x-1）=20，解得x=5mol/L．
以此解答該題．

解答 解：設(shè)反應(yīng)①生成lNH₃濃度為x，則①生成HI的濃度也為x，
測得平衡時c（I₂）=0.5mol/L，則②
                     2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），
轉(zhuǎn)化（mol/L） 1              0.5          0.5
平衡（mol/L）  x-1               0.5         0.5
可知NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
平衡                    x               x-1
根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，則x（x-1）=20，解得x=5mol/L．
A．由以上分析可知平衡時c（NH₃）=5mol/L，故A正確；
B．平衡時HI分解率為$\frac{1}{5}×100%$=20%，故B正確；
C．因有固體參加，氣體的質(zhì)量變化，如密度不變時，可說明得到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．平衡后縮小容器體積，NH₄I的物質(zhì)的量增加，HI的物質(zhì)的量減小，則平衡向生成HI的方向移動，I₂的物質(zhì)的量減小，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，題目難度中等，涉及平衡濃度、轉(zhuǎn)化率的計算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．